Презентация на тему: Оксиды (11 класс)

Фрагмент урока по теме: Оксиды

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Способы получения оксидов. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O2 = 2Mg O 2. Горение на воздухе сложных веществ: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3. Разложение нерастворимых оснований: Mg(OH)2 = MgO + H2O 4. Разложение некоторых кислот: H2SiO3 = SiO2 + H2O 5. Разложение некоторых солей: CaCO3 = CaO + CO2

Классификация оксидов

Несолеобразующие оксиды Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов: CO, NO, N2O, SiO. Солеобразующие оксиды Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

Основные оксиды Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например: CuO → Cu(OH)2 Основные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +1, +2. Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO. Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

Химические свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + HCl = MgCl2 + H2O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотные оксиды Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO3 → H2SO4 Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше. Например: CO2, N2O5, SiO2, Mn2O7, CrO3.

Химические свойства кислотных оксидов. С основаниями, образуя соль и воду: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2. С основными оксидами, образуя соли: CO2 + MgO = MgCO3 3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 CrO3 + H2O = H2CrO4

Амфотерные Оксиды. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Например: BeO → Be(OH)2 → H2BeO2 ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2 Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4. Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3. Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

Химические свойства амфотерных оксидов. В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: ZnO + SiO2 = ZnSiO3 В качестве кислотных оксидов. Со щелочами, образуя соль и воду: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O 2. С основными оксидами, образуя соли: ZnO + CaO = CaZnO2 С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Вывод. С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов. Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды). Металлы

Задания. Определите характер данных оксидов CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды. 2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.