PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Степень окисления
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Степень окисления


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Степень окисления


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской о
Описание слайда:

Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатольевна. Степень окисления

№ слайда 2 Задание № 1. Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl
Описание слайда:

Задание № 1. Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl

№ слайда 3 Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из
Описание слайда:

Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.

№ слайда 4 Правила для определения степени окисления. Степень окисления Положительная Отриц
Описание слайда:

Правила для определения степени окисления. Степень окисления Положительная Отрицательная Нулевая

№ слайда 5 Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атомов
Описание слайда:

Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0): 0 О2 0 Cl2 0 Fe

№ слайда 6 Отрицательная степень окисления Степень окисления фтора (F) всегда равна -1
Описание слайда:

Отрицательная степень окисления Степень окисления фтора (F) всегда равна -1

№ слайда 7 Отрицательная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равна -
Описание слайда:

Отрицательная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений со фтором (+2) +2 -1 ОF2, и в пероксидах (-1) -1 Н2О2

№ слайда 8 Положительная степень окисления. У металлов степень окисления всегда положительн
Описание слайда:

Положительная степень окисления. У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп). У металлов I группы С.О.= +1 У металлов II группы С.О.= +2 У металлов III группы С.О.= +3

№ слайда 9 Положительная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна +1 +1
Описание слайда:

Положительная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна +1 +1 -2 Н2О, Кроме соединений с металлами (-1): +1 -1 NaH

№ слайда 10 Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 K2O
Описание слайда:

Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 K2O +3 -1 AlH3 +2 -1 CaF2

№ слайда 11 Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3 +2
Описание слайда:

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3 +2 -1 BaH2

№ слайда 12 Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух хим
Описание слайда:

Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

№ слайда 13 Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положительной
Описание слайда:

Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

№ слайда 14 Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения за
Описание слайда:

Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

№ слайда 15 Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисле
Описание слайда:

Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления: Cl - хлорид О - оксид Н - гидрид S - сульфид N - нитрид P - фосфид С - карбид Br - бромид

№ слайда 16 Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. Численное значение
Описание слайда:

Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления. +1 -1 NaCl - +2 -1 SCl2 - +2 -2 CuO – +1 -2 Cu2O - Хлорид натрия Хлорид серы (II) Оксид меди (II) Оксид меди (I)

№ слайда 17 Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 1) Запи
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 1) Записать символы химических элементов образующих соединение: СО

№ слайда 18 Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 2) Над
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна): +4 -2 СО

№ слайда 19 Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее кр
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления: +4 -2 СО

№ слайда 20 Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разделив
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента. +4 -2 СО СО2 - оксид углерода (IV)

№ слайда 21 Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы (I
Описание слайда:

Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы (IV) - Оксид азота (V) – Оксид железа (III) -

№ слайда 22 Домашнее задание: § 17 Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2. Соста
Описание слайда:

Домашнее задание: § 17 Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2. Составить формулы веществ по названиям: 1) хлорид кальция 2) оксид хрома (VI) 3) сульфид железа (II)

№ слайда 23 Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольн
Описание слайда:

Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru