PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Степень окисления 8 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Степень окисления 8 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Степень окисления 8 класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Степень окисления Химия 8 класс
Описание слайда:

Степень окисления Химия 8 класс

№ слайда 2 Определите тип химической связи для веществ: NaNaClCl2HCl
Описание слайда:

Определите тип химической связи для веществ: NaNaClCl2HCl

№ слайда 3 У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединенияхNaNaClCl2HCl
Описание слайда:

У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединенияхNaNaClCl2HCl

№ слайда 4 Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении,
Описание слайда:

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

№ слайда 5 Элементы по степени окисленияпостоянная с.о.Металлы I, II, III группы гл. подгру
Описание слайда:

Элементы по степени окисленияпостоянная с.о.Металлы I, II, III группы гл. подгруппыпеременная с.о.

№ слайда 6 Запиши правилаУ атомов кислорода с.о. всегда -2.У атомов водорода с.о. +1, с мет
Описание слайда:

Запиши правилаУ атомов кислорода с.о. всегда -2.У атомов водорода с.о. +1, с металлами -1.У металлов в соединениях с.о. всегда «+». Значение равно номеру группы.У свободных атомов и простых веществ с.о. равна 0.У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.»Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0»

№ слайда 7 Номенклатура бинарных соединенийБинарные соединения - двухэлементные соединения
Описание слайда:

Номенклатура бинарных соединенийБинарные соединения - двухэлементные соединения

№ слайда 8 Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»Хлорид – соединения хло
Описание слайда:

Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»Хлорид – соединения хлораКарбид – соединения углеродаСульфид – соединения серыОксид – соединения кислородаБромид – соединения бромаФосфид – соединения фосфора

№ слайда 9 Определение степени окисления по формуле
Описание слайда:

Определение степени окисления по формуле

№ слайда 10 Выполните задание1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2 N2O52 Опреде
Описание слайда:

Выполните задание1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2 N2O52 Определите с.о. и дайте названия веществам.Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3N2O NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3

№ слайда 11 Составление формул по с.о.1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят.2 если с.о
Описание слайда:

Составление формул по с.о.1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят.2 если с.о. разные и их нельзя сократить, то их ставят крест накрест3 если с.о. разные и сокращаются, то их сокращают и ставят крест накрест.

№ слайда 12 Составление формул по степени окисления
Описание слайда:

Составление формул по степени окисления

№ слайда 13 Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисленияА) Оксидов: марганца I
Описание слайда:

Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисленияА) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII.Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия.В) гидрида бария, хлорида фосфора, сульфида алюминия, хлорида сурьмы Sb (IV)

№ слайда 14 Домашнее заданиеПараграф 17 упр. №1,2,4,5.Р.Т. стр 54-57
Описание слайда:

Домашнее заданиеПараграф 17 упр. №1,2,4,5.Р.Т. стр 54-57

№ слайда 15 Оксиды
Описание слайда:

Оксиды

№ слайда 16 Расставьте степени окисления и составьте формулы веществСuO PO KO FeO SOСuO P2O5
Описание слайда:

Расставьте степени окисления и составьте формулы веществСuO PO KO FeO SOСuO P2O5 K2O Fe2O3 SO3Что общего в составе всех этих веществ?

№ слайда 17 Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из котор
Описание слайда:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в с.о. -2.

№ слайда 18 Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4 SO2 K2SO4 OF2 H2O H2O2 WO3SO2 H
Описание слайда:

Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4 SO2 K2SO4 OF2 H2O H2O2 WO3SO2 H2O WO3 - оксидыH2SO4 K2SO4 OF2 H2O2Почему эти вещества не являются оксидами?

№ слайда 19 Оксиды в природеЗапишите формулы оксидов встречающихся в природеРуды железа Окси
Описание слайда:

Оксиды в природеЗапишите формулы оксидов встречающихся в природеРуды железа Оксид железа III красный железнякОксид железа II бурый железнякОксид железа (смешанный II III) магнитный железняк

№ слайда 20 Запишите формулы оксидов встречающихся в природеОксид кремния песок, кварцОксид
Описание слайда:

Запишите формулы оксидов встречающихся в природеОксид кремния песок, кварцОксид алюминия глина, бокситОксид водорода водаОксид углерода IV углекислый газОксид углерода II угарный газ

№ слайда 21 Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид азота IV бурый газОксид с
Описание слайда:

Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид азота IV бурый газОксид серы IV сернистый газОксид кальция II негашенная известь

№ слайда 22 Решите задачу Какой объем займут 88 г углекислого газа?Сколько атомов каждого эл
Описание слайда:

Решите задачу Какой объем займут 88 г углекислого газа?Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме?V(CO2) = 44,8 лN (C) = 6,02 * 10N (O) = 12,4 * 10

№ слайда 23 Домашнее задание 1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в пр
Описание слайда:

Домашнее задание 1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в природе.2 Составить рассказ об оксидах встречающихся в природе3 Параграф 18 упр 1, 4, 6.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru