PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Степень окисления
Описание слайда:

Степень окисления

№ слайда 2 Цель урока: Разобраться, что такое «степень окисления» Научиться находить степен
Описание слайда:

Цель урока: Разобраться, что такое «степень окисления» Научиться находить степень окисления по формуле

№ слайда 3 Поваренная соль NaCl «Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд со
Описание слайда:

Поваренная соль NaCl «Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека» За какое время это можно сделать? Пуд – 16 кг 3,5 – 5,5 кг в год Примерно 2 года

№ слайда 4 Влияние Na на организм человека Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву сме
Описание слайда:

Влияние Na на организм человека Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть. Как может повлиять натрий на организм человека?

№ слайда 5 Влияние Cl2 на организм человека Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во в
Описание слайда:

Влияние Cl2 на организм человека Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны

№ слайда 6 Образование сложного вещества Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Какой вид связи
Описание слайда:

Образование сложного вещества Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Какой вид связи может образоваться между этими атомами? Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

№ слайда 7 Ковалентная полярная связь За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентны
Описание слайда:

Ковалентная полярная связь За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

№ слайда 8 Ковалентная неполярная связь Можно ли в простых веществах отнести общие пары к к
Описание слайда:

Ковалентная неполярная связь Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

№ слайда 9 Сравним соединения
Описание слайда:

Сравним соединения

№ слайда 10 Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении,
Описание слайда:

Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов

№ слайда 11 Правила определения с.о. С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о
Описание слайда:

Правила определения с.о. С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2) С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1) С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы С.о неМе «+» = номеру группы С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

№ слайда 12 Возможные с.о. Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с
Описание слайда:

Возможные с.о. Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

№ слайда 13 Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минима
Описание слайда:

Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

№ слайда 14 Определение с.о. N2O3 На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-»
Описание слайда:

Определение с.о. N2O3 На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-» У кислорода постоянная с.о.=-2 У азота переменная с.о. x -2 N2O3 Стр.67 прочитайте как найти x

№ слайда 15 Задание 1 Определите С.О. по формулам Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2
Описание слайда:

Задание 1 Определите С.О. по формулам Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

№ слайда 16 Домашнее задание §20 упр. 2,4 стр.68
Описание слайда:

Домашнее задание §20 упр. 2,4 стр.68

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru