Презентация на тему: Сера

Химия. 9 класс Неметаллы Сера Сазонов Василий Викторович, учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области

Цель урока Дать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне

План урока Сера в природе Атомы серы Аллотропия серы Физические свойства Химические свойства Применение серы Биологическая роль серы

Исторические сведения Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов. В Древнем Египте серу использовали для приготовления красок, косметических средств. В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи. В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний. В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».

Этимология названия В отличие от кислорода (от лат. Oxigenium – «рождающий кислоту»), селена (от лат. Selene – Луна) и теллура (от лат. Tellus – Земля), происхождение названия «сера» неизвестно.

Сера в природе Какие природные соединения, содержащие серу, вам известны?

Сера в природе халькопирит CuFeS2 пирит FeS2 галенит PbS киноварь HgS самородная сера S гипс СаSO4.2H2O

Работа в тетрадях Для серы укажите: Состав атомов Строение атомов Свойства атомов Возможные значения валентности и степени окисления

Аллотропия серы

Физические свойства

Работа в тетрадях 5. Физические свойства серы Тв., желтая, хрупкая, Н, Р в CS2, не смачивается водой, плохо проводит тепло и ток

Химические свойства Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сера?

Химические свойства Сера – окислитель Сера – восстановитель При взаимодействии с какими веществами сера проявляет окислительные, а с какими – восстановительные свойства?

Химические свойства Закончите уравнения реакций: Сера – окислитель Сера – восстановитель S + H2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + O2 = S + F2 =

Химические свойства Закончите уравнения реакций: Сера – окислитель S + H2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = Сера – восстановитель S + O2 = S + F2 =

Почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6?

Химические свойства Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ. Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную

Применение серы Производство серной кислоты Получение резины Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги) Производство пороха, пиротехники Получение «сусального золота» – SnS2 В медицине для лечения кожных заболеваний В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

Биологическая роль серы Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных Сера входит в состав белков и аминокислот Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

Домашнее задание Учебник: §21, упр. 1, 4, 5

Использованные ресурсы http://school-collection.edu.ru http://ido.tsu.ru http://900igr.net http://www.terramarina.okis.ru