Презентация на тему: Сера (9 класс)

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера"

Цель урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций.

План урока Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. МенделееваСтроение свойства серы в сравнении с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.Сера – простое вещество.Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серыХимические свойства серы

Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивнойдоски) Сера находится в 3-ем периоде, 6 группы, главной подгруппы.+16 S)2)8)6Сера является окислителем и восстановителем, т.к. имеет дополнительную d орбитальВ возбуждённом состоянии степени окисления –2, 0,+2,+4,+6.

Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника) Сера образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8 При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу.

Химические свойства серы (использование интер. Доски, электронного учебника) Взаимодействие с металлами При обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией.При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами».Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2)

Взаимодействие с ртутьюHg0 + S0 = Hg+2 S-2Hg0 - 2e Hg+2 1 восстановительокисления S0 + 2e S -2 1 окислительвосстановленияВзаимодействие с натрием2Na0 + S0 = Na +2 S-2Na0 - e Na+ 2 восстановительокисленияS0 + 2e S+2 1 окислительВосстановления

Взаимодействие серы с водородом 2). Взаимодействие с водородом.S + H02 H+ 2S -2 S0 +2e S-2 1 ок-тель Восстановления H02 - 2e 2H+ 1 вос-тель ОкисленияС металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

Взаимодействие с углеродом 3) Взаимодействие с углеродом.S0 + C0 = C+4S-22S0 +2e S-2 2 окислитель ВосстановленияC0 - 4е C+4 1 вос-тельОкисленияC неметаллами, имеющими слабые окислительные свойства, сера так же проявляет окислительные свойства.

Взаимодействие с кислородом 4). Взаимодействие с кислородомS0 + О02 = S+4О-22S0 - 4e S+4 вос-тельОкисленияО02 + 4е 2O-2 ок-тельВосстановленияПо отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

Выводы Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может быть окислителем и восстановителем.Молекулы серы с чётным числом атомов:S2, S4,S6 SВступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами. По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера окислитель ст.ок-2По отношению к фтору,кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам -сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6

Следующие шаги Перечислите все действия, которые должны совершить слушателиПеречислите свои последующие действия