PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Состояние электронов в атоме
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Состояние электронов в атоме


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Состояние электронов в атоме


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Состояние электронов в атоме Тверских О.И., учитель химии 900igr.net
Описание слайда:

Состояние электронов в атоме Тверских О.И., учитель химии 900igr.net

№ слайда 2 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892
Описание слайда:

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929) Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

№ слайда 3 1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физи
Описание слайда:

1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. Джермер (1896-1971) Англия Джозеф Паджет Томсон (1892-1975) Экспериментально доказали утверждение Луи де Бройля

№ слайда 4 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии
Описание слайда:

1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности:: Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

№ слайда 5 1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физик
Описание слайда:

1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера

№ слайда 6 Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34
Описание слайда:

Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с); m – масса частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицы Квадрат модуля функции Ψ определяет вероятность нахождения электрона в пространстве в атоме.  

№ слайда 7 Функция Ψ зависит от пространственных координат электрона (радиуса и двух углов)
Описание слайда:

Функция Ψ зависит от пространственных координат электрона (радиуса и двух углов) и определяется набором квантовых чисел: n, l, m, s

№ слайда 8 Квантовые числа Квантовые числа Физический смысл Значения Иллю- страции Главное
Описание слайда:

Квантовые числа Квантовые числа Физический смысл Значения Иллю- страции Главное квантовое число n Определяет энергию электрона; Степень его удаления от ядра; Размер электронного облака; Целочисленные значения, совпадающие с номером периода (им соответствуют латинские буквы:K, L, M, N и т.д.) Слайд 9 Орбитальное (побочное) квантовое число l Определяет форму электронной орбитали Целочисленные значения: [0, n-1] (им соответствуют латинские буквы: s, p, d, f и далее по алфавиту) Слайд 10 Магнитное квантовое число m Характеризует положение электронной орбитали в пространстве Целочисленные значения от –l до +l, всего (2l+1) значений Слайд 11 Спиновое квантовое число s Характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг собственной оси – спин -1/2 и +1/2 Слайд 12

№ слайда 9 Главное квантовое число n En = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса
Описание слайда:

Главное квантовое число n En = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое число Назад

№ слайда 10 Орбитальное квантовое число l Назад
Описание слайда:

Орбитальное квантовое число l Назад

№ слайда 11 Магнитное квантовое число m Назад
Описание слайда:

Магнитное квантовое число m Назад

№ слайда 12 Спиновое квантовое число s Назад
Описание слайда:

Спиновое квантовое число s Назад

№ слайда 13 Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его
Описание слайда:

Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

№ слайда 14 1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) Россия Правило Клечковского:
Описание слайда:

1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) Россия Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

№ слайда 15 1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (194
Описание слайда:

1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

№ слайда 16 Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е.
Описание слайда:

Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

№ слайда 17 Состояние электронов в атоме
Описание слайда:

Состояние электронов в атоме

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru