PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Состояние электронов в атоме
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Состояние электронов в атоме


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Состояние электронов в атоме


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Состояние электронов в атоме Тверских О.И.,учитель химии
Описание слайда:

Состояние электронов в атоме Тверских О.И.,учитель химии

№ слайда 2 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892
Описание слайда:

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929)Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

№ слайда 3 1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физи
Описание слайда:

1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физике(1937) Лестер Г. Джермер (1896-1971) Англия Джозеф Паджет Томсон (1892-1975) Экспериментально доказали утверждение Луи де Бройля

№ слайда 4 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии
Описание слайда:

1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике (1932).Принцип неопределенности::Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

№ слайда 5 1926 годАвстрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физике
Описание слайда:

1926 годАвстрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера

№ слайда 6 Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34
Описание слайда:

Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с); m – масса частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицыКвадрат модуляфункции Ψопределяет вероятность нахождения электрона в пространстве в атоме.

№ слайда 7 Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и двух углов)и
Описание слайда:

Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и двух углов)и определяется набором квантовых чисел: n, l, m, s

№ слайда 8 Квантовые числа
Описание слайда:

Квантовые числа

№ слайда 9 Главное квантовое числоn En = -2π2me2/n2h2,где En- энергия электрона, m- масса э
Описание слайда:

Главное квантовое числоn En = -2π2me2/n2h2,где En- энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое число

№ слайда 10 Орбитальное квантовое числоl
Описание слайда:

Орбитальное квантовое числоl

№ слайда 11 Магнитное квантовое числоm
Описание слайда:

Магнитное квантовое числоm

№ слайда 12 Спиновое квантовое числоs
Описание слайда:

Спиновое квантовое числоs

№ слайда 13 Принцип наименьшей энергии:В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его
Описание слайда:

Принцип наименьшей энергии:В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

№ слайда 14 1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило Клечковского:Эл
Описание слайда:

1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило Клечковского:Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

№ слайда 15 1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)Австрия Лауреат нобелевской премии (1945)
Описание слайда:

1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

№ слайда 16 Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении l (т. е. в пр
Описание слайда:

Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

№ слайда 17 Состояние электронов в атоме
Описание слайда:

Состояние электронов в атоме

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru