Презентация на тему: Соли (11 класс)

Соли 11 класс

Классификация солей Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na2SO4, K3PO4Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO4, K2HPO4Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl, AlOH(NO3)2

Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катионаKAl(SO4)2Смешанные соли – соли, содержащие два анионаCaOCl2Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандамиNa[Al(OH)4]

К средним солям относится каждое из двух веществFe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2 MgCl2 и Mg(OH)NO3KHCO3 и NaHSiO3 K3PO4 и BaSiO3

Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе.А) ZnSO4 1) кислаяБ) Cu2(OH)2CO3 2) средняяВ) KAl(SO4)2 3)основнаяГ) NaHSO4 4) двойная 5)комплексная

Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит. А) Сa(OCl)Cl 1) основныеБ) NaH2PO4 2) кислыеВ) Al(OH)SO4 3) средниеГ) Fe(SCN)2 4) двойные 5) смешанные

Формулы только основных солей указаны в ряду, KHCO3, Na2Cr2O7, (CUOH)2SO4CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl(FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl

Способы получения средних солей Основания + кислота:3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OОсновный оксид + кислота:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OКислотный оксид + щелочь:SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OКислотный оксид + основный оксид:SO3 + Na2O = Na2SO4

Способы получения средних солей Соль + кислота:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HClРаствор соли + раствор соли:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClРаствор соли + раствор щелочи:MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Способы получения средних солей Металл + неметалл:Mg + S = MgSМеталл + раствор соли:Mg + CuSO4 = MgSO4 + CuМеталл + кислота: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Нерастворимая соль образуется при взаимодействииKOH(р-р) и H3PO4(р-р) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р) HNO3(р-р) и CuO Ca(OH)2(р-р) и CO2

Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:CaCO3 = CaO + CO2Разложение нитратов:2NaNO3 = 2NaNO2 +O22Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O22AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2Разложение других солей:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O2

Взаимодействие избытка кислоты с основанием:H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2OВзаимодействие избытка кислотного оксида с основанием:CO2 + KOH = KHCO3

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия.А) KOH + SO3(изб) → 1) KHSO4Б) KOH + SO3(нед) → 2) K2SO3В) KOH + CO2(изб) → 3) K2CO3 и H2OГ) KOH + CO2(нед) → 4) K2SO4 и H2O 5) KHCO3 6) KHSO3

Получение основных солей Взаимодействие кислоты с избытком основания:Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2OВзаимодействие избытка соли со щелочью:Cu(NO3)2 +NaOH = CuOHNO3 + NaNO3

Переход одних солей в другие Средние → кислые: Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Кислые → средние:Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Переход одних солей в другие Средние→ основные:CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaClОсновные → средние:CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O

Домашнее задание § 24 задания 1-4 (устно), 5 (письменно)