PPt4Web Хостинг презентаций

X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Соли


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Соли


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 СОЛИ Работа по химии и информатикеСелезневой Алены
Описание слайда:

СОЛИ Работа по химии и информатикеСелезневой Алены

№ слайда 2 соли Определения и классификацияНоменклатура Физические свойстваСпособы получени
Описание слайда:

соли Определения и классификацияНоменклатура Физические свойстваСпособы полученияХимические свойства

№ слайда 3 Общяя классификация
Описание слайда:

Общяя классификация

№ слайда 4 Классификация солей
Описание слайда:

Классификация солей

№ слайда 5 Соли это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристалличе
Описание слайда:

Соли это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами).Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:Структура кристалла хлорида натрия

№ слайда 6 Определения типов солей Соли состоят из атомов металла и атомов кислотного остат
Описание слайда:

Определения типов солей Соли состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка.Основные типы солей это:комплексные, кислые и основные. Средние соли-это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла.Кислые соли- это соли, в которых атомы водорода замещены только частично.Основные соли это соли, в которых группы ОН соответствующего основаниячастично замещены на кислотные остатки. Двойные соли- это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион.Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона.Комплексные соли- это соли, в состав которых входит комплексный йон.

№ слайда 7 Примеры солейСредние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4
Описание слайда:

Примеры солейСредние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3.Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4.Двойные соли: KAl(SO4)2Смешанные соли: CaOCl2Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]

№ слайда 8 К какому типу солей относится соль [NaAl(OH)] ? а) К основным солямб) К смешанны
Описание слайда:

К какому типу солей относится соль [NaAl(OH)] ? а) К основным солямб) К смешанным солямв) К комплексным солямг) К двойным солям

№ слайда 9 Номенклатура солейНазвание солей образуется из названия аниона, за которым следу
Описание слайда:

Номенклатура солейНазвание солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния.При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корнюназвания элемента добавляется окончание- ат для высших степенейокисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия.Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев-ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислойсоли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия.В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

№ слайда 10 Как правильно назвать соль: KCl?а) Хлор калияб) Хлорид калияв) Хлорат калияг) Хл
Описание слайда:

Как правильно назвать соль: KCl?а) Хлор калияб) Хлорид калияв) Хлорат калияг) Хлорит калия

№ слайда 11 Физические свойства солейОсновное свойство солей- это то, что они являются элект
Описание слайда:

Физические свойства солейОсновное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.Рассмотрим опыт, доказывающий это :

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Способы получения солейСоли получают разнообразными способами. Вот примеры некот
Описание слайда:

Способы получения солейСоли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них:а) Взаимодействием двух простых веществ:б) Взаимодействием двух сложных веществ:в) Взаимодействием простого и сложного вещества:

№ слайда 14 Химические свойства солейПример: Соли обладают общими химическими свойствами за
Описание слайда:

Химические свойства солейПример: Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона.Эти соли обладают общими свойствами за счет иона S.Взаимодействие солей с солями.Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит: KF+ MgS = K2S + MgF2 Взаимодействие соли с щелочью.Образуется неэлектролита основание или соль: Взаимодействие соли с кислотой.Образуется неэлектролит кислота или соль: Na2CO3 + 2HCl = 2Na Cl+ CO2 + H2OВзаимодействие солей с металлами.Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

№ слайда 15 С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? а) Caб) Mnв) Zn г) Ni
Описание слайда:

С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? а) Caб) Mnв) Zn г) Ni

№ слайда 16 Гидролиз солей Существуют четыре типа гидролиза:Соль образована ионом сильного о
Описание слайда:

Гидролиз солей Существуют четыре типа гидролиза:Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты.2)Соль образована ионом слабого основания и иономсильной кислоты.3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты.4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

№ слайда 17 План составления гидролиза:1) Проверить соль на растворимость по таблице раствор
Описание слайда:

План составления гидролиза:1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости.2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита.3) Определить количество ступеней гидролиза( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет). 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза.5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.

№ слайда 18 Первый тип гидролизаПример:Na2Co3 2Na + CO3 1 ступень: CO3 + HOH HCO3 + OHNa2CO3
Описание слайда:

Первый тип гидролизаПример:Na2Co3 2Na + CO3 1 ступень: CO3 + HOH HCO3 + OHNa2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 2 ступень: HCO3 + HOH H 2CO3 + OHNa2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH Образуется щелочная среда.

№ слайда 19 Второй тип гидролизаПример:ZnSO4 Zn + SO41 ступень: Zn + HOH ZnOH + H2ZnSO4 + H2
Описание слайда:

Второй тип гидролизаПример:ZnSO4 Zn + SO41 ступень: Zn + HOH ZnOH + H2ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH)2 + H(ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4Образуется кислая среда.

№ слайда 20 Третий тип гидролизаВ этом случае гидролиз необратим.Примеры:Al2S3 + H2O Al (OH)
Описание слайда:

Третий тип гидролизаВ этом случае гидролиз необратим.Примеры:Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2SCr2S3 + H2O Cr(OH)3 + H2S

№ слайда 21 Четвертый тип гидролизаNaClРастворимые соли, образованные сильной кислотой и сил
Описание слайда:

Четвертый тип гидролизаNaClРастворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.

№ слайда 22 Факторы, влияющие на гидролиз1) Повышение температуры приводит к смещению равнов
Описание слайда:

Факторы, влияющие на гидролиз1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции.2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.

№ слайда 23 КОНЕЦ!
Описание слайда:

КОНЕЦ!

№ слайда 24 ВЕРНО
Описание слайда:

ВЕРНО

№ слайда 25 Не верно
Описание слайда:

Не верно

№ слайда 26 Не верно
Описание слайда:

Не верно

№ слайда 27 ВЕРНО
Описание слайда:

ВЕРНО

№ слайда 28 ВЕРНО
Описание слайда:

ВЕРНО

№ слайда 29 Не верно
Описание слайда:

Не верно

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru