PPt4Web Хостинг презентаций

X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Соли


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Соли


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Презентация по химии«СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А классаМОУ - лицея № 4 имени Геро
Описание слайда:

Презентация по химии«СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А классаМОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. ТулыЧуваев Сергей Юрьевич

№ слайда 2 Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком.О
Описание слайда:

Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком.Общая формула класса:MenAm

№ слайда 3 Классификация солей В зависимости от состава соли бывают:1. Средние – продукт по
Описание слайда:

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают:1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом.2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O карбонат калия2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом.NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O гидрокарбонат натрия

№ слайда 4 Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основани
Описание слайда:

Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток.Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид магния4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка.K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 сульфат алюминия - калия

№ слайда 5 Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кисло
Описание слайда:

Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков.CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат меди (II)6. Комплексные – содержащие сложные ионы.K4 [Fe(CN)6] жёлтая кровяная соль

№ слайда 6 Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных
Описание слайда:

Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

№ слайда 7 Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 == CaCO3 + 2H2Oкарбона
Описание слайда:

Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 == CaCO3 + 2H2Oкарбонат кальция

№ слайда 8 Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами:2Al + 3S = Al2S3 сульфи
Описание слайда:

Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами:2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия

№ слайда 9 Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хл
Описание слайда:

Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка

№ слайда 10 Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.CaO + S
Описание слайда:

Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O карбонат кальция

№ слайда 11 Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми крис
Описание слайда:

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на:растворимыемалорастворимыенерастворимые

№ слайда 12 Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлам
Описание слайда:

Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

№ слайда 13 Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (
Описание слайда:

Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II)2. С неметаллами:2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид калия бромид калия

№ слайда 14 Химические свойства солей 3. С кислотами:2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия= Na2SO4 +
Описание слайда:

Химические свойства солей 3. С кислотами:2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия= Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия

№ слайда 15 Химические свойства солей 4. С щелочами:FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II)=Fe(OH
Описание слайда:

Химические свойства солей 4. С щелочами:FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II)=Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия

№ слайда 16 Химические свойства солей 5. С солями:AgNO3 + KCl = нитрат серебра=AgCl + KNO3 х
Описание слайда:

Химические свойства солей 5. С солями:AgNO3 + KCl = нитрат серебра=AgCl + KNO3 хлорид серебра

№ слайда 17 Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качеств
Описание слайда:

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru