PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Строение атома и периодическая система химических элементов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Строение атома и периодическая система химических элементов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Строение атома и периодическая система химических элементов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Строение атома и периодическая система химических элементов (продолжение)
Описание слайда:

Строение атома и периодическая система химических элементов (продолжение)

№ слайда 2 Многоэлектронные атомы Энергетическая диаграмма АО для многоэлектронных атомов
Описание слайда:

Многоэлектронные атомы Энергетическая диаграмма АО для многоэлектронных атомов

№ слайда 3 Порядок заполнения АО в основном состоянии атома 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3
Описание слайда:

Порядок заполнения АО в основном состоянии атома 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p Принцип (или запрет) Паули Максимальная емкость: уровней подуровней Принцип наименьшей энергии (или принцип последовательного заполнения наинизших орбиталей)

№ слайда 4 Правило Хунда При данном значении l (т.е. в пределах одного подуровня) электроны
Описание слайда:

Правило Хунда При данном значении l (т.е. в пределах одного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным Суммарный спин электронов

№ слайда 5 Электронное строение атомов элементов периодической системы № периода = № внешне
Описание слайда:

Электронное строение атомов элементов периодической системы № периода = № внешнего электронного уровня На этом завершается 1 период

№ слайда 6 2ой период3Li 1s22s1 [He]2s1 4Be 1s22s2
Описание слайда:

2ой период3Li 1s22s1 [He]2s1 4Be 1s22s2

№ слайда 7 5В 1s22s22p1 [He]2s22p1 6C 1s22s22p2 [He]2s22p2 Противоречит правилу Хунда
Описание слайда:

5В 1s22s22p1 [He]2s22p1 6C 1s22s22p2 [He]2s22p2 Противоречит правилу Хунда

№ слайда 8 7N 1s22s22p3 [He]2s22p3 8O 1s22s22p4 [He]2s224
Описание слайда:

7N 1s22s22p3 [He]2s22p3 8O 1s22s22p4 [He]2s224

№ слайда 9 9F 1s22s22p5 [He]2s22p510Ne 1s22s22p6 [He]2s22p6 = [Ne]
Описание слайда:

9F 1s22s22p5 [He]2s22p510Ne 1s22s22p6 [He]2s22p6 = [Ne]

№ слайда 10 3ий период
Описание слайда:

3ий период

№ слайда 11 4ый период исключение из правил
Описание слайда:

4ый период исключение из правил

№ слайда 12 исключение из правил “провал” или “ проскок ” е Устойчивая электронная конфигура
Описание слайда:

исключение из правил “провал” или “ проскок ” е Устойчивая электронная конфигурация d0, d5, d10

№ слайда 13 исключения из правил Ag, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd Pd [Kr] 4d105s0 Au [Xe] 5d106s1 Pt [
Описание слайда:

исключения из правил Ag, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd Pd [Kr] 4d105s0 Au [Xe] 5d106s1 Pt [Xe] 5d96s1

№ слайда 14 Что такое возбужденное состояние атома ? Ве 1s22s2 Be* 1s22s12p1
Описание слайда:

Что такое возбужденное состояние атома ? Ве 1s22s2 Be* 1s22s12p1

№ слайда 15 В возбужденном состоянии в атоме образуются 4 неспаренных электрона
Описание слайда:

В возбужденном состоянии в атоме образуются 4 неспаренных электрона

№ слайда 16 У атома фосфора при возбуждении может быть 5 неспаренных е, возможно существован
Описание слайда:

У атома фосфора при возбуждении может быть 5 неспаренных е, возможно существование устойчивого соединения PCl5 . У азота такой возможности нет.

№ слайда 17 Парамагнитные и диамагнитные свойства веществ Диамагнитные свойства Парамагнитны
Описание слайда:

Парамагнитные и диамагнитные свойства веществ Диамагнитные свойства Парамагнитные свойства

№ слайда 18 1. По горизонтали – периоды. Всего 7 периодов.2. По вертикали – группы. Всего 8
Описание слайда:

1. По горизонтали – периоды. Всего 7 периодов.2. По вертикали – группы. Всего 8 групп.3. Группы делятся на подгруппы ( А и В ): А - подгруппы – главные В - подгруппы – побочные4. В А-подгруппах находятся s- и p-элементы В В-подгруппах находятся d- и f- элементы

№ слайда 19 Характеристика семейств элементов
Описание слайда:

Характеристика семейств элементов

№ слайда 20 IB - VIIIB x=1-10, y=2,1 х + y - № подгруппы исключение: IB, IIB, VIIIB Лантанои
Описание слайда:

IB - VIIIB x=1-10, y=2,1 х + y - № подгруппы исключение: IB, IIB, VIIIB Лантаноиды (4f) Актиноиды (5f)

№ слайда 21 Сурьма 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3 электроны внутренних оболочек валентные э
Описание слайда:

Сурьма 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3 электроны внутренних оболочек валентные электроны Степени окисления: -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +5

№ слайда 22 Цирконий Zr (Z = 40) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2 электроны внутренних оболоч
Описание слайда:

Цирконий Zr (Z = 40) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2 электроны внутренних оболочек валентные электроны

№ слайда 23 Правило октета На орбитали с n = 3 на s и p подуровнях число е = 8 (3s23p6 ) Ато
Описание слайда:

Правило октета На орбитали с n = 3 на s и p подуровнях число е = 8 (3s23p6 ) Атомы s- и p- элементов имеют тенденцию отдавать, принимать или объединять электроны так, чтобы заполнить восьмью электронами внешнюю оболочку

№ слайда 24 Правило октета – инструмент для предсказания возможности образования ионов или к
Описание слайда:

Правило октета – инструмент для предсказания возможности образования ионов или ковалентной связи

№ слайда 25 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Описание слайда:

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (или порядкового номера элемента)

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru