Презентация на тему: Строение атома и периодическая система химических элементов

Строение атома и периодическая система химических элементов (продолжение)

Многоэлектронные атомы Энергетическая диаграмма АО для многоэлектронных атомов

Порядок заполнения АО в основном состоянии атома 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p Принцип (или запрет) Паули Максимальная емкость: уровней подуровней Принцип наименьшей энергии (или принцип последовательного заполнения наинизших орбиталей)

Правило Хунда При данном значении l (т.е. в пределах одного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным Суммарный спин электронов

Электронное строение атомов элементов периодической системы № периода = № внешнего электронного уровня На этом завершается 1 период

2ой период3Li 1s22s1 [He]2s1 4Be 1s22s2

5В 1s22s22p1 [He]2s22p1 6C 1s22s22p2 [He]2s22p2 Противоречит правилу Хунда

7N 1s22s22p3 [He]2s22p3 8O 1s22s22p4 [He]2s224

9F 1s22s22p5 [He]2s22p510Ne 1s22s22p6 [He]2s22p6 = [Ne]

3ий период

4ый период исключение из правил

исключение из правил “провал” или “ проскок ” е Устойчивая электронная конфигурация d0, d5, d10

исключения из правил Ag, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd Pd [Kr] 4d105s0 Au [Xe] 5d106s1 Pt [Xe] 5d96s1

Что такое возбужденное состояние атома ? Ве 1s22s2 Be* 1s22s12p1

В возбужденном состоянии в атоме образуются 4 неспаренных электрона

У атома фосфора при возбуждении может быть 5 неспаренных е, возможно существование устойчивого соединения PCl5 . У азота такой возможности нет.

Парамагнитные и диамагнитные свойства веществ Диамагнитные свойства Парамагнитные свойства

1. По горизонтали – периоды. Всего 7 периодов.2. По вертикали – группы. Всего 8 групп.3. Группы делятся на подгруппы ( А и В ): А - подгруппы – главные В - подгруппы – побочные4. В А-подгруппах находятся s- и p-элементы В В-подгруппах находятся d- и f- элементы

Характеристика семейств элементов

IB - VIIIB x=1-10, y=2,1 х + y - № подгруппы исключение: IB, IIB, VIIIB Лантаноиды (4f) Актиноиды (5f)

Сурьма 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3 электроны внутренних оболочек валентные электроны Степени окисления: -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +5

Цирконий Zr (Z = 40) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2 электроны внутренних оболочек валентные электроны

Правило октета На орбитали с n = 3 на s и p подуровнях число е = 8 (3s23p6 ) Атомы s- и p- элементов имеют тенденцию отдавать, принимать или объединять электроны так, чтобы заполнить восьмью электронами внешнюю оболочку

Правило октета – инструмент для предсказания возможности образования ионов или ковалентной связи

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (или порядкового номера элемента)