PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Расчеты по химическим уравнениям
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Расчеты по химическим уравнениям


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Расчеты по химическим уравнениям


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Расчеты по химическим уравнениям Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общ
Описание слайда:

Расчеты по химическим уравнениям Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 2 Цели урока: познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическ
Описание слайда:

Цели урока: познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций. Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 3 Какое явление не является признакомхимических превращений: а) появление осадка;
Описание слайда:

Какое явление не является признакомхимических превращений: а) появление осадка; б) выделение газа; в) изменение объема; г) появление запаха. Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 4 «Куча мала» 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn +
Описание слайда:

«Куча мала» 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu Укажите цифрами а) уравнения реакций соединения:… б)уравнения реакций замещения:…. в) уравнения реакций разложения:… Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 5 Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.
Описание слайда:

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций. 1. Внимательно прочитайте текст задачи 2. Составьте уравнения химической реакции 3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами 4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции. 5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее 6. Записываете ответ задачи Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 6 Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порци
Описание слайда:

Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Дано: m(Н20) = 9г m(О2) = ? г М(Н2О) = 18 г/моль М(О2) = 32 г/моль Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 7 Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества,
Описание слайда:

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением 2Н2О = 2Н2 + О2 Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем пропорцию откуда х = 0,25 моль Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 8 Следовательно, n(O2)=0,25 моль Найдем массу вещества, которую требуется вычислит
Описание слайда:

Следовательно, n(O2)=0,25 моль Найдем массу вещества, которую требуется вычислить m(O2)= n(O2)*M(O2) m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г Запишем ответ Ответ: m(О2) = 8 г Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 9 Задача 2 Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участву
Описание слайда:

Задача 2 Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Дано: m(Н2О)=9г Решение: Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи М(Н2О)=18 г/моль Vm=22,4л/моль Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 10 Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты 2Н2О = 2Н2 + О2 Над формулой в
Описание слайда:

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты 2Н2О = 2Н2 + О2 Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением 2Н2О = 2Н2 + О2 Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 11 Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим
Описание слайда:

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию Следовательно, n(O2)=0,25 моль Найдем объем вещества, который требуется вычислить V(02)=n(02)•Vm V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.) Ответ: 5,6 л Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 12 Задачи для самостоятельного решения При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO
Описание слайда:

Задачи для самостоятельного решения При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято? 2.В каком случае образуется больше воды: а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)? Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 13 Решение задачи 1. Дано: Решение: m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20г/56г/моль=0,
Описание слайда:

Решение задачи 1. Дано: Решение: m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2моль 4моль Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 14 Решение задачи 2 Дано: Решение: m(Cu2O)=10г m (CuO)=10г 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
Описание слайда:

Решение задачи 2 Дано: Решение: m(Cu2O)=10г m (CuO)=10г 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O) n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль 0,07моль хмоль 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль 1моль 1моль х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль m (H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 15 CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = m/ M(CuO) n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль 0,125
Описание слайда:

CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = m/ M(CuO) n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль 0,125моль хмоль CuO + H2 = Cu + H2O 1моль 1моль Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат 0,125моль хмоль 1моль 1моль х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль m (H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 16 Домашнее задание изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу Какую массу о
Описание слайда:

Домашнее задание изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г? CaCO3 = CaO + CO2 Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

№ слайда 17 Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразова
Описание слайда:

Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г. 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г. 3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г. 4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г. 5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003. 6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000 Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru