PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Почему протекают химические реакции
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Почему протекают химические реакции


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Почему протекают химические реакции


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 11 класс Урок по темеПочему протекают химические реакцииСоставитель презентации
Описание слайда:

11 класс Урок по темеПочему протекают химические реакцииСоставитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. ПоповаИванова И.Г.

№ слайда 2 Закон сохранения массы и энергии.Тепловой эффект химической реакции.Экзотермичес
Описание слайда:

Закон сохранения массы и энергии.Тепловой эффект химической реакции.Экзотермические и эндотермические реакции.Термохимия. Законы термохимии.Кто он Герман Гесс?Понятие об энтропии и энтальпии.Выводы по теме.

№ слайда 3 Почему протекают химические реакции Закон сохранения массы и энергии. Масса веще
Описание слайда:

Почему протекают химические реакции Закон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

№ слайда 4 Закон сохранения массы и энергии Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнени
Описание слайда:

Закон сохранения массы и энергии Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна: E = mc2 где Е – энергия; m – масса; с – скорость света в вакууме.

№ слайда 5 Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Предс
Описание слайда:

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы

№ слайда 6 Тепловые эффекты химических реакций. Химическая реакция заключается в разрыве од
Описание слайда:

Тепловые эффекты химических реакций. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов.• И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко,Освещая тьму ночнуюДалеко и ярко!И.Суриков

№ слайда 7 Классификация реакций По признаку выделения или поглощения теплоты реакции делят
Описание слайда:

Классификация реакций По признаку выделения или поглощения теплоты реакции делятся на  эндотермическиеэкзотермические

№ слайда 8    Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой э
Описание слайда:

   Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH<0) и называются экзотермическими.С(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) + 76 кДж/моль Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q<0, DH>0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими.

№ слайда 9 Тепловой эффект химической реакции Количество теплоты, которое выделяется или по
Описание слайда:

Тепловой эффект химической реакции Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентовобычно обозначают символом Q.Q р = Q кон.- Q исх.

№ слайда 10 ТЕРМОХИМИЧЕСКИМИ УРАВНЕНИЯМИ называютсяуравнения химических реакций, в которых в
Описание слайда:

ТЕРМОХИМИЧЕСКИМИ УРАВНЕНИЯМИ называютсяуравнения химических реакций, в которых вместе с реагентами и продуктами записан и тепловой эффект реакции, Особенность термохимических уравнений заключается в том что при работе с ними можно переносить формулы веществ и величины тепловых эффектов из одной части уравнения в другую. 

№ слайда 11 Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях,
Описание слайда:

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ. Существует два важнейших закона термохимии. Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:

№ слайда 12 закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эфф
Описание слайда:

закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

№ слайда 13 Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Г
Описание слайда:

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Гессом:Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

№ слайда 14  Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Первый
Описание слайда:

 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж;Второй путь (двухстадийный):а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДжб) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДжскладывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

№ слайда 15 Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врач
Описание слайда:

Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом в Иркутске; по учебнику, написанному им, учился Дмитрий МенделеевПо-настоящему его звали Гесс Герман Генрих. И немудрено — родился он в многонациональной Женеве, где говорили по-немецки столь же широко, как и на других языках. Однако вырос и до конца своих дней прожил в России, где его величали на славянский манер — Герман Иванович. Так что в историю науки он вошел русским ученым, хоть и с заморской фамилией. Герман Гесс стал мировым светилом. Что примечательно, не только благодаря острому уму, знаниям и интересу к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу. Изучая наш край, он собрал богатый фактический материал и написал работу, представив которую в Санкт-Петербургскую академию наук, был сразу произведен в адъюнкты и продолжил исследования по части химии при этом авторитетном научном заведении: открыл лабораторию, проводил многочисленные опыты.

№ слайда 16 Герман Гесс считается основателем термохимии, он дал формулировку двух фундамент
Описание слайда:

Герман Гесс считается основателем термохимии, он дал формулировку двух фундаментальных термохимических законов. Ученый сформулировал основной закон термохимии —являющийся приложением закона сохранения энергии к химическим процессам. Этот закон назвали его именем — закон Гесса.И еще один необычный факт биографии: в конце 1820-х — начале 1830-х годов Гесс учил химии цесаревича Александра, будущего императора Александра II. Уж не знание ли основ устройства материи помогло Александру стать настоящим реформатором?

№ слайда 17 это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой ве
Описание слайда:

это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании.Величина, характеризующая теплосодержание -  D Н

№ слайда 18 Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях
Описание слайда:

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.

№ слайда 19 Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен р
Описание слайда:

Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции):DH = Hкон.- Hисх. 

№ слайда 20 Функция характеризующая степень беспорядкаDSЧем больше частиц в системе, тем бол
Описание слайда:

Функция характеризующая степень беспорядкаDSЧем больше частиц в системе, тем больше в системе беспорядкаТвердое вещество жидкость газСтепень беспорядка увеличивается ----->Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле: DS =S кон.- Sисх. 

№ слайда 21 Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками
Описание слайда:

Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками:энтальпией (DH) и энтропией (DS).Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка.При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.

№ слайда 22 При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте
Описание слайда:

При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.РешениеСоставить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДжВычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия.n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 мольСоставить и решить пропорцию. При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплотыПри окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплотыХ = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДжСоставим термохимическое уравнение этой реакции.3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

№ слайда 23 Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2.6; приготовить сооб
Описание слайда:

Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2.6; приготовить сообщение из дополнительной литературы, составить суточный рацион питания для подростков.

№ слайда 24 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru