PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Почему протекают химические реакции
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Почему протекают химические реакции


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Почему протекают химические реакции


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Почему протекают химические реакции Начала термодинамикиАвтор: Фельдман Людмила
Описание слайда:

Почему протекают химические реакции Начала термодинамикиАвтор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А.М.Горького г.Карачева Брянской обл.

№ слайда 2 Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии Энергия не возникает из ни
Описание слайда:

Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую

№ слайда 3 Энергия объектаКинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая Энергия их Эне
Описание слайда:

Энергия объектаКинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая Энергия их Энергия, Взаимное Внутриядерная энергия взаимного связанная с отталкивание энергия движения притяжения движением ē, ē и ядер атомов, и отталкивания их притяжением молекул, к ядру ионов

№ слайда 4 Е реагентов > Е продуктовЭнергия выделяется в окружающую средуРеакции, при котор
Описание слайда:

Е реагентов > Е продуктовЭнергия выделяется в окружающую средуРеакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда, называются экзотермическими.

№ слайда 5 Е реагентов < Е продуктовЭнергия поглощается из окружающей среды, температура си
Описание слайда:

Е реагентов < Е продуктовЭнергия поглощается из окружающей среды, температура системы понижаетсяРеакции, при протекании которых энергия поглощается из окружающей среды, называется эндотермической.

№ слайда 6 Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется теп
Описание слайда:

Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом реакции Тепловой эффект реакции выражается в кДж и его относят к тем количествам веществ, которые определены уравнением.Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называется термохимическим.2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

№ слайда 7 Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образов
Описание слайда:

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования исходных веществ и продуктов реакции Теплота образования соединения (Qобр) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25°С, 1 атм)При таких условиях теплота образования простых веществ равна 0.C + O2 = CO2 + 394 кДж теплоты образования 0,5N2 + 0,5O2 = NO – 90 кДж

№ слайда 8 Закон Гесса (1840) Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточны
Описание слайда:

Закон Гесса (1840) Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и продукты реакции одинаковы).С + O2 → CO2 + 394 кДж/моль (Q1)а) С + 0,5O2 → CO + ?(Q2) б) CO + 0,5O2 → CO2 + 284 кДж/моль(Q3)Q1 = Q2 + Q3 Q2 = Q1 – Q3 = 394 – 284 = 110 кДж

№ слайда 9 Следствие из закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот
Описание слайда:

Следствие из закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот образования всех реагентов (с учетом коэффициентов в уравнении реакции):Qр = ΣQобр(продукты) – ΣQобр(реагенты)

№ слайда 10 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qр По справочнику: Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/мольQобр(F
Описание слайда:

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qр По справочнику: Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/мольQобр(Fe2O3) = 820 кДж/мольQр = Qобр(Al2O3) – Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДжFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + QрQр = 3Qобр(CO2) – [3Qобр(CO) + Qобр(Fe2O3)] = 3 · 394 – [3 · 110 + 820] = 32 кДж

№ слайда 11 Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас энергии
Описание слайда:

Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас энергии в веществе. ΔH = ΣHпродукты – ΣHреагентыΔH = -QреакцииДля экзотермической реакции:Q > 0, ΔH < 0Для эндотермической реакцииQ < 0, ΔH > 0(ΔH обр – справочное значение)

№ слайда 12 Движущая сила реакций Для экзотермических реакций – стремление системы к состоян
Описание слайда:

Движущая сила реакций Для экзотермических реакций – стремление системы к состоянию с наименьшей внутренней энергией.Для эндотермических реакций – стремление любой системы в наиболее вероятному состоянию, которое характеризуется максимальным беспорядком, более высокой энтропией.Энтропия – мера хаоса.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Выводы Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением
Описание слайда:

Выводы Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии и стремлением к увеличению энтропии.Эндотермическую реакцию можно активировать, если она сопровождается увеличением энтропии.Энтропия увеличивается при повышении температуры и особенно при фазовых переходах.Чем выше температура, при которой проводят реакцию, тем большее значение будет иметь энтропийный фактор по сравнению по сравнению с энергетическим.

№ слайда 15 Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS
Описание слайда:

Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS

№ слайда 16 Энергия Гиббса (G) ΔG = ΔH – TΔST – абсолютная температураΔH – изменение энтальп
Описание слайда:

Энергия Гиббса (G) ΔG = ΔH – TΔST – абсолютная температураΔH – изменение энтальпии системыΔS – изменение энтропии системы Самопроизвольно протекают лишь те процессы, в которых энергия Гиббса уменьшаетсяΔG < 0 Процессы, при которых ΔG > 0 – невозможны.Если ΔG = 0, то есть ΔH = TΔS, значит в системе установилось равновесие.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru