Презентация на тему: Основные положения ТЭД

Основные положения ТЭД Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В.8 класс

1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

Вещества в растворах Электролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Вещества с ионной и ковалентнойполярной связьюВсе растворимые кислоты, основания (щёлочи) и солиНеэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связьюВсе простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Задания к I-му положению ТЭД Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

II-е положение ТЭД В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

ИОНЫ ПРОСТЫЕСЛОЖНЫЕ

III-е положение ТЭДПричиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация). Вещества с ионной связью:Ориентация диполей воды гидратация диссоциация.Вещества с ковалентной связью:Ориентация диполейводы гидратацияионизациядиссоциация

IV-е положение ТЭД Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

Типы ионовПо заряду: положительные, или катионы:Катионы металлов ( Мn+ )Катион водорода (H+)Катион аммония (NH4+)Отрицательные, или анионы:Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион(OH-)Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)По отношению к воде: Гидратированные Негидратированные ( в безводных средах)

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Задания ко II-му положению ТЭД Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- .Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

V-е положение ТЭД Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

VI-е положение ТЭД Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов:Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Одноосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3 = H+ + NO3-Многоосновные кислоты Диссоциируют в несколько ступеней H2SO4H2SO4 ↔ H+ + HSO4-HSO4- ↔ H+ + SO42-

2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Задание к 6-му положению Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

Домашнее задание: § 36, упр. № 1, 4, 5.