Презентация на тему: Производство серной кислоты H2SO4

Производство серной кислоты H2SO4 « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)

Серная кислота H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаютсяС водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!»Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы:H2SO4 = 2 Н+ + SO42- Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3 ф

История развития производства VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня»(железного купороса).IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ.XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)

Исходное сырье Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов.В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов. S(самородная сера) H2S(сероводород)Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы) CaSO4*2H2O (гипс) FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.

Технологическая схема производства

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадияОбжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q(минерал пирит.)Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Печь для обжига в «кипящем» слое

Оптимальные условия I стадии Воздух, обогащенный кислородом.t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться.«Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). Время обжига - несколько секунд.

Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем)1. «Кипящий» слой.2. Большая мощность.3. Механизация и автоматизация.4. Непрерывность.5. Принцип противотока.

Подготовка сырья для II стадии(циклон, электрофильтр, сушильная башня)Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли:1. “Циклон” – от крупных частиц пыли.2. Электрофильтр – от мелких частиц пылиОсушить в сушильной башне Нагреть до t=4000 в теплообменнике

Циклон и электрофильтр(принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Сушильная башня(принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Принципы II стадии (контактный аппарат) 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q(обратимая, каталитическая, экзотермическая)1. Понижают температуру от 6000С до 4000С.2. Катализатор V2O5 на керамике.3. Противоточное движение.4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%

Контактный аппарат

III Стадия (поглотительная башня)SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига)Отводят продукты реакцииОрошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)

Поглотительная башня

Технологическая схема производства

Транспортировка и хранение серной кислоты Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой сталиХранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

ПРОизводство серной кислоты в мире(170-173 млн.т)

Потребление серной кислоты в мире(174-178 млн.т)

1. Производство минеральных удобрений.2. Производство сульфатов (солей серной кислоты).3. Производство синтетических волокон.4. Черная и цветная металлургия.5. Производство органических красителей.6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.8. Нефтехимия(минеральные масла).9. Производство взрывчатых веществ.

Структура потребления серной кислоты в России

При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферыРЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:Непрерывность технологического процесса;Комплексное использование сырья;Совершенствование технологического оборудования.