PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Коррозия металлов в машиностроении
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Коррозия металлов в машиностроении


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Коррозия металлов в машиностроении


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Коррозия металлов в машиностроении. Автор: Прокашева АленаРуководитель: Шилоносо
Описание слайда:

Коррозия металлов в машиностроении. Автор: Прокашева АленаРуководитель: Шилоносова Е.Л.

№ слайда 2 Коррозия (от лат. corrodere- разъедать) – это самопроизвольный процесс разрушени
Описание слайда:

Коррозия (от лат. corrodere- разъедать) – это самопроизвольный процесс разрушение металлов, под влиянием окружающей среды.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Гипотеза: Воздействие окружающей среды является основной причиной коррозии метал
Описание слайда:

Гипотеза: Воздействие окружающей среды является основной причиной коррозии металлов в машиностроении.

№ слайда 5 Цели работы: 1.Выявить основные причины процесса коррозии металлов.2.Найти спосо
Описание слайда:

Цели работы: 1.Выявить основные причины процесса коррозии металлов.2.Найти способы защиты металлов от коррозии, применяемые в машиностроении.

№ слайда 6 Задачами работы являются: 1. Сформулировать представление о коррозии металлов.2.
Описание слайда:

Задачами работы являются: 1. Сформулировать представление о коррозии металлов.2. Ознакомиться с видами коррозии.3. Исследовать механизм коррозийных процессов, условия их протекания, на основе эксперимента4. Определить основные способы защиты металлов от коррозии

№ слайда 7 Эксперимент: Опыт 1. Стакан (Fe H2O): В данном случае мы наблюдаем химическую ко
Описание слайда:

Эксперимент: Опыт 1. Стакан (Fe H2O): В данном случае мы наблюдаем химическую коррозию.

№ слайда 8 Опыт 2. Стакан (Fe p-p NaCl): химическая коррозия. Но скорость коррозии гораздо
Описание слайда:

Опыт 2. Стакан (Fe p-p NaCl): химическая коррозия. Но скорость коррозии гораздо выше, чем в первом случае.

№ слайда 9 Опыт 3.Стакан (Fe Cu p-p NaCl): железный гвоздь в контакте с медной проволокой о
Описание слайда:

Опыт 3.Стакан (Fe Cu p-p NaCl): железный гвоздь в контакте с медной проволокой опущен в раствор NaCl. Скорость коррозии очень велика, образовалось много ржавчины.

№ слайда 10 Опыт 4.Стакан (Fe Zn p-p NaCl): тоже наблюдается коррозия, но только не железа,
Описание слайда:

Опыт 4.Стакан (Fe Zn p-p NaCl): тоже наблюдается коррозия, но только не железа, а цинка.

№ слайда 11 Опыт 5.Стакан (Fe NaOH p-p NaCl): железный гвоздь опущен в р-р NaCl, к которому
Описание слайда:

Опыт 5.Стакан (Fe NaOH p-p NaCl): железный гвоздь опущен в р-р NaCl, к которому добавили NaOH. Мы видим, что коррозия железа в данном случае практически отсутствует.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Выводы по результатам эксперимента: железо слаба прокорродировало, в чистой воде
Описание слайда:

Выводы по результатам эксперимента: железо слаба прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к. вода слабый электролит. NaCl увеличивает скорость коррозии.NaCl – это сильнокоррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью. Железо в контакте с более активным металлом даже в сильнокоррозийной среде – растворе NaCl – не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не прокорродирует весь цинк. NaOH замедляет коррозию, а ионы ОН¯ являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии. Мы убедились на опыте, что коррозию железа можно уменьшить с помощью NaOH и в случае с контактом Zn.7. температурный фактор повышает риск коррозии железа.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Рекомендации: 1. Создавать рациональные конструкции.2. Обрабатывать окружающую с
Описание слайда:

Рекомендации: 1. Создавать рациональные конструкции.2. Обрабатывать окружающую среду. 3. Создавать изолирующие пленки на металлах.4. Защищать металл от коррозии внешним потенциалом: 1. Методом протекторов 2. Методом внешнего потенциала.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru