PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Классификация и свойства кислот
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Классификация и свойства кислот


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Классификация и свойства кислот


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Тема урока:«Классификация и свойства кислот»
Описание слайда:

Тема урока:«Классификация и свойства кислот»

№ слайда 2 Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и
Описание слайда:

Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка

№ слайда 3 Классификация кислот. По основности:
Описание слайда:

Классификация кислот. По основности:

№ слайда 4 По основности: Одноосновные HCl HClO4 Трехосновные H3PO4 Двухосновные H2S H2SO4
Описание слайда:

По основности: Одноосновные HCl HClO4 Трехосновные H3PO4 Двухосновные H2S H2SO4

№ слайда 5 По содержанию кислорода:
Описание слайда:

По содержанию кислорода:

№ слайда 6 По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO4 H2SO4 Бескислородные HCl H2S
Описание слайда:

По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO4 H2SO4 Бескислородные HCl H2S

№ слайда 7 По силе: Сила кислот уменьшается
Описание слайда:

По силе: Сила кислот уменьшается

№ слайда 8 По силе: Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 H
Описание слайда:

По силе: Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4

№ слайда 9 По стабильности: Стабильные H2SO4 H3PO4 HCl Нестабильные H2CO3 H2SiO3 H2SO3
Описание слайда:

По стабильности: Стабильные H2SO4 H3PO4 HCl Нестабильные H2CO3 H2SiO3 H2SO3

№ слайда 10 По растворимости:
Описание слайда:

По растворимости:

№ слайда 11 По растворимости:
Описание слайда:

По растворимости:

№ слайда 12 По растворимости: Растворимые H2SO4 HCl HNO3 Нерастворимые H2SiO3
Описание слайда:

По растворимости: Растворимые H2SO4 HCl HNO3 Нерастворимые H2SiO3

№ слайда 13 Правила техники безопасности при работе с кислотами 1. При разбавлении кислот во
Описание слайда:

Правила техники безопасности при работе с кислотами 1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

№ слайда 14 Химические свойства кислот: Меняют цвет индикаторам
Описание слайда:

Химические свойства кислот: Меняют цвет индикаторам

№ слайда 15 2. Кислота + Металл→ соль + Н2 Три условия: кислота растворимая (кроме HNO3) Ме
Описание слайда:

2. Кислота + Металл→ соль + Н2 Три условия: кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НСl —> не идет 2) Zn + 2 HCl —> ZnCI2 + H2 ↑ 3) Na + H3PO4 —> 4) Ca + H2SO4 —>

№ слайда 16 3. Кислота + основной оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных
Описание слайда:

3. Кислота + основной оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 2 HCl + CaO —> CaCl2 + H2O 2) HNO3 + K2O —> t 3) HCl + CuO —>

№ слайда 17 4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильн
Описание слайда:

4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 6 HCl + Al2O3 —> 2 AlCl3 + 3 H2O 2) HNO3 + ZnO —> 3) HCl + BeO —>

№ слайда 18 5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации) 1) H2SO4 + 2 KOH —>
Описание слайда:

5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации) 1) H2SO4 + 2 KOH —> K2SO4 + 2 H2O 2) HCl + Al(OH)3 —> 3) HNO3 + Zn(OH)2 —>

№ слайда 19 6. Кислота + соль → соль* + кислота* Должно выполняться одно из двух условий: Од
Описание слайда:

6. Кислота + соль → соль* + кислота* Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4↓ + 2 HCl 3) HCl + AgNO3 —>

№ слайда 20 5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации) 1) H2SO4 + 2 KOH —>
Описание слайда:

5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации) 1) H2SO4 + 2 KOH —> K2SO4 + 2 H2O 2) HCl + Al(OH)3 —> 3) HNO3 + Zn(OH)2 —>

№ слайда 21 Способы получения кислот: 1. Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O → H2SO4 2
Описание слайда:

Способы получения кислот: 1. Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O → H2SO4 2. Водород + НеМе → кислота Н2 + Cl2 → 2 HCl 3. Кислота + соль → соль* + кислота* t 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑

№ слайда 22 Домашнее задание § 38 читать Урок учить Стр. 148 ?: 9,10,11
Описание слайда:

Домашнее задание § 38 читать Урок учить Стр. 148 ?: 9,10,11

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru