PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / "Гидролиз органических и неорганических соединени"
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: "Гидролиз органических и неорганических соединени"


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: "Гидролиз органических и неорганических соединени"


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Учитель химии Бимской СОШ Тоюшева Эльвера Петровна
Описание слайда:

Учитель химии Бимской СОШ Тоюшева Эльвера Петровна

№ слайда 2 Цель урока: повторить гидролиз солей, закрепить полученные знания, отработать на
Описание слайда:

Цель урока: повторить гидролиз солей, закрепить полученные знания, отработать навыки составления уравнений реакции гидролиза, предсказывать продукты гидролиза, условия смещения реакции гидролиза.

№ слайда 3 Оборудование и реактивы: соли, образованные разными по силе кислотами и основани
Описание слайда:

Оборудование и реактивы: соли, образованные разными по силе кислотами и основаниями –сульфаты, хлориды, нитраты, карбонаты, ацетаты, феноляты, алкоголяты, индикаторная бумага, вода, пробирки.

№ слайда 4 что же это за реакция – гидролиз? Гидролиз от греческого лизис – разложение, гид
Описание слайда:

что же это за реакция – гидролиз? Гидролиз от греческого лизис – разложение, гидро-вода Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

№ слайда 5 отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации Гидролиз – это реакция, обрат
Описание слайда:

отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации Гидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды.   Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.  

№ слайда 6 Как долго протекает процесс гидролиза Процесс гидролиза протекает до тех пор, по
Описание слайда:

Как долго протекает процесс гидролиза Процесс гидролиза протекает до тех пор, пока не установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза Не следует путать гидролиз с гидратацией, где ионы соли реагируют с молекулами воды.

№ слайда 7 Пример (Задание КИМа): К реакции гидролиза не относится: 1) СНзСООNа + H2 O 2) K
Описание слайда:

Пример (Задание КИМа): К реакции гидролиза не относится: 1) СНзСООNа + H2 O 2) K2SiO3 + H2O 3) Na2O + H2O 4) AI4C3 + H2O

№ слайда 8 Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны знать силу кислот и основан
Описание слайда:

Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны знать силу кислот и оснований Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4 HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3, HBrO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Слабые: H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3BO3, H2SiO3, HF, NH4OH, вода, HBrO, HCIO, HCN, H2S, HCIO2, Zn (OH)2, AI (OH)3, Fe(OH)3

№ слайда 9 Пример (Задание КИМа): данные органические вещества расположить в порядке усилен
Описание слайда:

Пример (Задание КИМа): данные органические вещества расположить в порядке усиления кислотных свойств: С2H5OH-этиловый спирт, C6Н5ОН-фенол, СН3СООН-уксусная кислота, СН3-СН2- СООН - пропионовая кислота, глицерин, этиленгликоль, CH2CI – COOH –хлоруксусная кислота, вода и сравнить с соляной кислотой НСl, объяснить причину усиления кислотных свойств. (Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз).

№ слайда 10 выделяют 4 типа солей в зависимости от силы кислоты и основания. соли, образован
Описание слайда:

выделяют 4 типа солей в зависимости от силы кислоты и основания. соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и сильной кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному необратимому гидролизу сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.  

№ слайда 11 алгоритм составления уравнения реакции гидролиза 1)Анализ состава соли, с целью
Описание слайда:

алгоритм составления уравнения реакции гидролиза 1)Анализ состава соли, с целью определения силы основания и силы кислоты. 2)С ионом слабого электролита написать уравнение взаимодействия с составными частями одной молекулы воды ( т.е. краткое ионно-молекулярное уравнение) 3)Написать полное ионно- молекулярное уравнение.  

№ слайда 12 написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом определить, каким основанием и
Описание слайда:

написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом определить, каким основанием и какой кислотой (по силе) образована соль, с ионом слабого электролита записать реакцию. 1)KNO3 2)Na2CO3 3)AICI3 4)ZnSO3

№ слайда 13 1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- 1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет,
Описание слайда:

1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- 1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет, оба электролита сильные. 2) Na2CO3 + H2O NaOH + Na2HCO3 - рН > 7 частичный гидролиз 3) AICI3 + H2O AIOHCI2 + HCI - рН < 7 частичный гидролиз 4) ZnSO3 + 2H2O Zn(OH)2 + H2O + SO2 Полный необратимый гидролиз

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Выводы:
Описание слайда:

Выводы:

№ слайда 16 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Описание слайда:

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

№ слайда 17 Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей

№ слайда 18 Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Н2O ↔ Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

№ слайда 19 Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

№ слайда 20 Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а)
Описание слайда:

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

№ слайда 23 Пример с органическими соединениями Способность солей подвергаться гидролизу уве
Описание слайда:

Пример с органическими соединениями Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду a) C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa б) CH3 COONa, C2H5ONa, C6H5ONa в) C6H5ONa , C2H5ONa, CH3COONa г) CH3COO-Na, C6H5O-Na , C2H5O-Na - слабая кислота слабее еще слабее уксусная фенол этанол

№ слайда 24 Домашнее задание: 1.Творческое задание: составить задания части А и части В по т
Описание слайда:

Домашнее задание: 1.Творческое задание: составить задания части А и части В по теме «Гидролиз» 2.Повторить: гидролиз белков, нуклеиновых кислот, углеводов, жиров(щелочной, водный, кислотный, ферментативный), эфиров(в кислой среде,щелочной).

№ слайда 25
Описание слайда:

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru