PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Гидролиз неорганических веществ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Гидролиз неорганических веществ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Гидролиз неорганических веществ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 «Гидролиз неорганических веществ - солей» МБОУ « Дрезненская средняя общеобразов
Описание слайда:

«Гидролиз неорганических веществ - солей» МБОУ « Дрезненская средняя общеобразовательная школа №1»

№ слайда 2 Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или
Описание слайда:

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

№ слайда 3 Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основа
Описание слайда:

Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7. Гидролизу подвергается: 1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7. 2) соль, образованная слабым основанием (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН

№ слайда 4 Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным инд
Описание слайда:

Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором». Формула соли Изменение окраски лакмусовой бумаги (цвет) Значение рН Реакция среды AlCl3 Розовый цвет рН7 Среда щелочная NaCl Лакмусовая бумага не меняет окраску (гидролиза нет) рН=7 Среда нейтральная

№ слайда 5 Алгоритм составления гидролиза солей Дана соль AlCl3 – образована слабым основан
Описание слайда:

Алгоритм составления гидролиза солей Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой. 1. Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита. AlCl3↔Al3++3Cl- Al3+ - катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону 2. Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов. Al3++H+OH−↔(AlOH)2++H+ 3. Сделать вывод о среде электролита. среда кислая, т.к. [H+]>[OH−] 4. Составить уравнение в молекулярном и ионном виде. AlCl3+HOH↔(AlOH)2+Cl2+HCl Al3++3Cl−+HOH↔(AlOH)2++3Cl−+H+ Al3++HOH↔(AlOH)2++H+

№ слайда 6 Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Na2CO3↔
Описание слайда:

Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Na2CO3↔2Na++CO2−3 CO2−3 – карбонат - анион, слабая кислота, гидролиз по аниону. CO2−3+HOH↔HCO−3+OH− среда щелочная, т.к. [OH−]> [H+] Na2CO3+HOH↔NaHCO3+NaOH 2Na++CO2−3+H+OH−↔HCO−3+2Na+OH− CO2−3+HOH↔HCO−3+OH−  

№ слайда 7 Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой В слу
Описание слайда:

Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый. СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд. Кд СН3СООН = 1,75 ∙ 10-5 Кд NН4ОН = 6,3 ∙ 10-5 В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к Кд NН4ОН несколько больше Кд СН3СООН.

№ слайда 8 Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарн
Описание слайда:

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

№ слайда 9 Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3
Описание слайда:

Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия

№ слайда 10 Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+
Описание слайда:

Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция

№ слайда 11 Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Ш
Описание слайда:

Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. Условия усиления и ослабления гидролиза: Усилить гидролиз (равновесие в сторону продуктов -вправо) Ослабить гидролиз (равновесие в сторону исходных веществ - влево). Нагреть раствор. Увеличить концентрацию исходных веществ. Добавить посторонние вещества, чтобы связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу. Охладить раствор. Увеличить концентрацию продуктов гидролиза.

№ слайда 12 Разбор примера ( задание частиВ) Как скажется на состоянии химического равновеси
Описание слайда:

Разбор примера ( задание частиВ) Как скажется на состоянии химического равновесия в системе Zn2+ + H2O↔  ZnOH+ + H+ – Q 1) добавление H2SO4 2) добавление KOH 3) нагревание раствора 1) добавление H2SO4: H2SO4 =2H+ + SO42– ;  повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево. 2) добавление KOH: KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2O;  гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо 3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.

№ слайда 13 Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни (Расска
Описание слайда:

Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни (Рассказ учителя с использованием презентации).

№ слайда 14
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru