PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Гибридизация атомов углерода
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Гибридизация атомов углерода


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Гибридизация атомов углерода


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Валентные состояния атома углерода. Гибридизация.
Описание слайда:

Валентные состояния атома углерода. Гибридизация.

№ слайда 2 1s 2px 2py 1s 2px 2py 2pz sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ 2s 2pz С – 1s22s22p2 С* – 1s22s12p3
Описание слайда:

1s 2px 2py 1s 2px 2py 2pz sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ 2s 2pz С – 1s22s22p2 С* – 1s22s12p3

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные
Описание слайда:

sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим". Состояние углеродного атома с sp3-гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов. sp3 - тетраэдрическое строение          sр3-Гибридизация

№ слайда 5 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2px 2py 2pz ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИ
Описание слайда:

1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2px 2py 2pz ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ Схема образования четырех sp3-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибридизации

№ слайда 6 Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Кажды
Описание слайда:

Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать четыре одинарные σ -связи как с атомами углерода, так и с атомами водорода. Например, в этане каждый атом углерода образует одну σ -связь за счет осевого перекрывания гибридной орбитали с гибридной орбиталью другого атома углерода и три σ -связи за счет перекрывания гибридных орбиталей с s -орбиталями трех атомов водорода

№ слайда 7 СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ Э
Описание слайда:

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане

№ слайда 8 Кристаллическая структура алмаза
Описание слайда:

Кристаллическая структура алмаза

№ слайда 9 sр3-Гибридизация sр2-Гибридизация sр -Гибридизация
Описание слайда:

sр3-Гибридизация sр2-Гибридизация sр -Гибридизация

№ слайда 10 sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не гибридизов
Описание слайда:

sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой расположены три sp2-гибридные орбитали. Состояние атома углерода с sp2-гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов sp2 - плоскостное строение          sр2-Гибридизация

№ слайда 11 sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz Схема образования трех sр2
Описание слайда:

sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz Схема образования трех sр2-гибридных орбиталей: a - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp2-гибридизации.

№ слайда 12 sр2-Гибридизация
Описание слайда:

sр2-Гибридизация

№ слайда 13 ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ
Описание слайда:

ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ

№ слайда 14 sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали
Описание слайда:

sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. Состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов. sp - линейное строение sр-Гибридизация

№ слайда 15 Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали ат
Описание слайда:

Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp-гибридизации Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образует две sp-гибридные орбитали

№ слайда 16 sр-Гибридизация
Описание слайда:

sр-Гибридизация

№ слайда 17 1s 2s 2px 2py 1s 2s 2px 2py 2pz sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ 2 σ-связи каждого атома углерод
Описание слайда:

1s 2s 2px 2py 1s 2s 2px 2py 2pz sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ 2 σ-связи каждого атома углерода; 2p-электрона, не участвующие в гибридизации, образуют две π-cвязи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

№ слайда 18 а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей
Описание слайда:

а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей

№ слайда 19 СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ
Описание слайда:

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ

№ слайда 20 Достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали наибольшее зат
Описание слайда:

Достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение? Оцените свою работу по предложенному тесту (Приложение1).

№ слайда 21
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru