PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Модели атомов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Модели атомов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Модели атомов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Модели атомов
Описание слайда:

Модели атомов

№ слайда 2 Модель атома Томсона Атом представляет собой непрерывно заряженный положительным
Описание слайда:

Модель атома Томсона Атом представляет собой непрерывно заряженный положительным зарядом шар радиуса порядка 10-10м, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны. Недостатки модели: не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость; не дает возможности понять, что определяет размеры атомов; оказалась в полном противоречии с опытами по исследованию распределения положительного заряда в атоме (опыты, проводимые Эрнестом Резерфордом).

№ слайда 3 Модель атома Резерфорда Экспериментально исследовал распределение положительного
Описание слайда:

Модель атома Резерфорда Экспериментально исследовал распределение положительного заряда. В 1906 г. зондировал атом с помощью α-частиц.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Атомное ядро – тело малых размеров, в котором сконцентрированы почти вся масса и
Описание слайда:

Атомное ядро – тело малых размеров, в котором сконцентрированы почти вся масса и весь положительный заряд атома. Диаметр ядра порядка 10-12 – 10-13 см. В атоме водорода вокруг ядра обращается всего один электрон. Ядро было названо протоном. mp = 1836,1·me Размер атома – это радиус орбиты его электрона.

№ слайда 6 Недостатки атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильность
Описание слайда:

Недостатки атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него. Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru