PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Электролиз 11 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электролиз 11 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электролиз 11 класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко Людмила
Описание слайда:

Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко Людмила Александровна

№ слайда 2 Содержание : 1. Определение сущности процесса электролиза2. Электролиз в расплав
Описание слайда:

Содержание : 1. Определение сущности процесса электролиза2. Электролиз в расплавах:а) процессы на катодеб) процессы на аноде в) примеры электролиза в расплавах электролитов3. Электролиз в растворах: а) процессы на катодеб) процессы на анодев) примеры электролиза в растворах электролитов4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология 5. Тест по теме «Электролиз»6. Домашнее задание7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов

№ слайда 3 Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электрод
Описание слайда:

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

№ слайда 4 Электролиз в расплавах На катоде происходит процесс восстановления • В расплавах
Описание слайда:

Электролиз в расплавах На катоде происходит процесс восстановления • В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла:Мn+ + nē = М0

№ слайда 5 Электролиз в расплавахНа аноде происходит процесс окисления • В расплавах анионы
Описание слайда:

Электролиз в расплавахНа аноде происходит процесс окисления • В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например:2Cl– – 2ē = Cl20• Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов:SO42– – 2ē = SO20 + O20.

№ слайда 6 Электролиз расплава NaCl К(-) NaClА(+) ↓ ← Na+ + Cl- →Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē =
Описание слайда:

Электролиз расплава NaCl К(-) NaClА(+) ↓ ← Na+ + Cl- →Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2 электролиз 2NaCl 2Na + Cl2

№ слайда 7 Электролиз расплава CuCl2 К(-) CuCl2А(+)↓ ← Cu2+ + 2Cl- →Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- -
Описание слайда:

Электролиз расплава CuCl2 К(-) CuCl2А(+)↓ ← Cu2+ + 2Cl- →Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu + Cl2

№ слайда 8 Электролиз расплава NaOH К(-) NaOHА(+) ↓ ← Na+ + OH- →Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē =
Описание слайда:

Электролиз расплава NaOH К(-) NaOHА(+) ↓ ← Na+ + OH- →Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑ электролиз 4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O

№ слайда 9 Электролиз в растворах(процесс на катоде) В растворах процесс на катоде не завис
Описание слайда:

Электролиз в растворах(процесс на катоде) В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла.а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды:2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–

№ слайда 10 Электролиз в растворах(процесс на катоде) б) Если металл расположен в ряду напря
Описание слайда:

Электролиз в растворах(процесс на катоде) б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–Мn+ + nē = М0 в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла:Мn+ + nē = М0При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода:2Н+ + 2ē = H20

№ слайда 11 Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от пр
Описание слайда:

Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото)а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например:Cu0 – 2ē = Cu2+

№ слайда 12 Процесс на аноде б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кром
Описание слайда:

Процесс на аноде б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов:2Cl– – 2ē = Cl20В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе:2H2O – 4ē = O20 + 4H+При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:4OH– – 4ē = O20 + 2H2O

№ слайда 13 Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- →2Н2О +
Описание слайда:

Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- →2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑ электролиз 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH

№ слайда 14 Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде К(-) CuSO4 А(+)↓ ← Cu2+ + SO42- →Cu2
Описание слайда:

Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде К(-) CuSO4 А(+)↓ ← Cu2+ + SO42- →Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+ электролиз 2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4

№ слайда 15 Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде К(-) NaClА(+) ↓ (Cu) ← Na+ + Cl- →
Описание слайда:

Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде К(-) NaClА(+) ↓ (Cu) ← Na+ + Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+(т.к. Cu2+ в ряду напряжений стоят после H+)Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.

№ слайда 16 Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кад
Описание слайда:

Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)

№ слайда 17 очистка металлов
Описание слайда:

очистка металлов

№ слайда 18 получение щелочей, хлора, водорода
Описание слайда:

получение щелочей, хлора, водорода

№ слайда 19 защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий элект
Описание слайда:

защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

№ слайда 20 копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика
Описание слайда:

копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

№ слайда 21 применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос эт
Описание слайда:

применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)

№ слайда 22 Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными
Описание слайда:

Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется:а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера.2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются:а) натрий и хлор;б) гидроксид натрия, хлор и водород;в) кислород и хлор;г) натрий, хлор и соляная кислота.

№ слайда 23 3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется:а) натрий; б)
Описание слайда:

3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется:а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода 4. Платиновый электрод:а) инертный;б) растворимый;в) расходуется в процессе электролиза;г) не расходуется в процессе электролиза.

№ слайда 24 5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от:а) природы катод
Описание слайда:

5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от:а) природы катода;б) активности металла;в) состава аниона;г) не зависит от перечисленных факторов. 6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить:а) выделение диоксида азота;б) выделение монооксида азота;в) растворение анода;г) выделение кислорода.

№ слайда 25 7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 8
Описание слайда:

7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5. 8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен: а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.

№ слайда 26 А теперь проверим ваши ответы!1-б2-б3-в, г4-а, г5-б6- в7- в8-б
Описание слайда:

А теперь проверим ваши ответы!1-б2-б3-в, г4-а, г5-б6- в7- в8-б

№ слайда 27 Домашнее задание:Учебник О.С.Габриеляна Химия 11 класс § 18 (стр.217 - 222), упр
Описание слайда:

Домашнее задание:Учебник О.С.Габриеляна Химия 11 класс § 18 (стр.217 - 222), упр. 22,23,25.

№ слайда 28 Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса,
Описание слайда:

Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М., Дрофа, 2004г.Интернет – ресурсы:1. http://www.nontoxicprint.com/electroetching.htm2. http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/3192/ХИМИЧЕСКИЕ3. http://atecom.ru/ru/hydrogen/ 4. http://festival.1september.ru/articles/564677/ 5. http://www.nickelca.ru/professions/metallurgy/ 6. http://t-coins.narod.ru/Hidro.htm 7. http://medicini.info/raznoe/165-udalenie-volos-metodom-elektroliza.html 8. http://www.bayertechnology.com/ru/produkty/khlor-ehlektroliz.html 9. http://www.interfax.by/article/4066

№ слайда 29 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru