PPt4Web Хостинг презентаций

X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электролиз


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электролиз


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Электролиз Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы
Описание слайда:

Электролиз Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна

№ слайда 2 Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускани
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов, называют электролизом. При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи. Катод - отрицательно- заряженный электрод. Анод – положительно-заряженный электрод. Катион- «+»ион, анион- «-» ион.

№ слайда 3 Электролиз водных растворов электролитов Катодные процессы в водных растворах эл
Описание слайда:

Электролиз водных растворов электролитов Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt Na,Mg,Al Sn,Pb Au Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды| Катионы восстанавливаются. восстанавливаются металлов Восстанавливается вода восстанавливаются

№ слайда 4 1. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОР
Описание слайда:

1. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОРОДА, расположены в ряду напряжений после него: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, ..., до Pt4+. При электролизе они почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла. Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В

№ слайда 5 2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (кати
Описание слайда:

2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов начала ряда напряжений Li+, Na+, K+, Rb+, ..., до Al3+ включительно). При электролизе на катоде они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды. 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В

№ слайда 6 3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРО
Описание слайда:

3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА, но большим, чем у алюминия (Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, ..., до H). При электролизе эти катионы, характеризующиеся средними величинами электроноакцепторной способности, на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды. Zn 2+ + 2e = Zn0 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–

№ слайда 7 4. На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому отвечает наи
Описание слайда:

4. На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому отвечает наиболее положительный потенциал. Так, например, из смеси катионов Cu2+, Ag+ и Zn2+ при достаточном напряжении на клеммах электролизера вначале восстанавливаются ионы серебра (E0=+0,79 В), затем меди (E0=+0,337 В) и, наконец, цинка (E0=–0,76 В). Ag + + 2e– = Ag 0, E0=+0,79 В

№ слайда 8 Анодные процессы На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частиц
Описание слайда:

Анодные процессы На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются) Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ ----------------------------------------------------------→ Восстановительная активность уменьшается.

№ слайда 9 На аноде окисляются анионы бескислородных кислот, OH– или молекулы воды 2Cl– – 2
Описание слайда:

На аноде окисляются анионы бескислородных кислот, OH– или молекулы воды 2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 4OH– – 4e– = 2H2O + O2 Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В поэтому вместо них окисляется вода: 2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В

№ слайда 10 Правила процессов электролиза При электролизе водного раствора соли из активного
Описание слайда:

Правила процессов электролиза При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2. К- Na2SO4 А + ← Na+ SO4²ˉ→ 2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+ Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑

№ слайда 11 При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты на к
Описание слайда:

При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты на катоде образуется - Н2, на аноде – неметалл, а в растворе – основание ( из Fˉ - O2) 2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2. ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4 При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2

№ слайда 12 Правила процессов электролиза При электролизе водного раствора соли из малоактив
Описание слайда:

Правила процессов электролиза При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота. K- СuSO4 A+ Cu2+ SO4²ˉ ← → Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4

№ слайда 13 Правила процессов электролиза При электролизе катиона аммония NH4+ восстанавлива
Описание слайда:

Правила процессов электролиза При электролизе катиона аммония NH4+ восстанавливается вода. При электролизе солей органических кислот на катоде восстанавливается вода, на аноде анион кислоты с образованием алкана и углекислого газа. 2CH3COONa +2H2O=C2H6↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH

№ слайда 14 Правила процессов электролиза Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.
Описание слайда:

Правила процессов электролиза Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды. Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды. Электролиз бескислородной кислоты: на катоде образуется водород, на аноде –неметалл.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Электролиз раствора CuCl2
Описание слайда:

Электролиз раствора CuCl2

№ слайда 17 Творческих успехов и открытий, коллеги!
Описание слайда:

Творческих успехов и открытий, коллеги!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru