PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Электролиз 9 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электролиз 9 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электролиз 9 класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Тема урока: Электролиз урок – презентация 9 класс
Описание слайда:

Тема урока: Электролиз урок – презентация 9 класс

№ слайда 2 Цель урока: Обобщать и систематизировать знания по теме. Знать о практическом ис
Описание слайда:

Цель урока: Обобщать и систематизировать знания по теме. Знать о практическом использовании электролиза в промышленном производстве металлов. Уметь обобщать, выделять главное, использовать теоретические знания на практике.

№ слайда 3 План урока: I. Повторение тем: «Электролитическая диссоциация», «Сильные и слабы
Описание слайда:

План урока: I. Повторение тем: «Электролитическая диссоциация», «Сильные и слабые электролиты»II. Изучение материала по плану: 1. Определение сущности процесса электролиза. 2. Правила для определения результатов электролиза: а) процессы на катоде; б) процессы на аноде; 3. Закон Фарадея. 4. Области использования электролиза III. Закрепление материала.

№ слайда 4 Повторение темы: «Электролитическая диссоциация» Электрический ток – это направл
Описание слайда:

Повторение темы: «Электролитическая диссоциация» Электрический ток – это направленное движение электрически заряженных частиц.Вещества, в которых заряженные частицы могут перемещаться на значительные расстояния, называются проводниками. В металлах (проводниках I рода) такими частицами являются электроны.Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счет перемещения ионов, называются электролитами (проводниками II рода).

№ слайда 5 По рисунку 1 объясните термин «Электролитическая диссоциация». Расскажите о проц
Описание слайда:

По рисунку 1 объясните термин «Электролитическая диссоциация». Расскажите о процессе диссоциации. Как называют положительные и отрицательные ионы? Рис.1. Диссоциация электролита с:А) молекулярной;В) кристаллической структурой (ионный кристалл)

№ слайда 6 В водных растворах одни электролиты полностью распадаются на ионы, другие – част
Описание слайда:

В водных растворах одни электролиты полностью распадаются на ионы, другие – частично (часть молекул электролита остается в растворе в недиссоциированном виде) (рис.2). Рис.2. Водный раствор:а — полностью диссоциированного электролита;б — частично диссоциированного электролита

№ слайда 7 Чем больше молекул электролита распадается на ионы, тем сильнее электролит. Дисс
Описание слайда:

Чем больше молекул электролита распадается на ионы, тем сильнее электролит. Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс, слабых – обратимый.

№ слайда 8 II. Изучение нового материала.1. Сущность процесса электролиза. Движение ионов в
Описание слайда:

II. Изучение нового материала.1. Сущность процесса электролиза. Движение ионов в растворе или расплаве электролита является беспорядочным. Но если в электролит опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться упорядоченно к электродам: катионы – к катоду, анионы – к аноду. На катоде идет процесс восстановления, катионы принимают электроны. На аноде идет процесс окисления, анионы отдают электроны. Это явление называют электролизом.

№ слайда 9 Что такое электролиз? В чем заключается сущность электролиза? Электролиз – это о
Описание слайда:

Что такое электролиз? В чем заключается сущность электролиза? Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока.Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

№ слайда 10 2. Правила для определения результатов электролиза.а) Электролиз в расплавах (эл
Описание слайда:

2. Правила для определения результатов электролиза.а) Электролиз в расплавах (электроды нерастворимые). NaCl ↔ Na+ + Cl- К А Na+ + 1e = Na; 2Cl- – 2e = Cl2 В результате на катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор. 2NaCl ↔ 2Na + Cl2

№ слайда 11 Электролиз в растворах. При электролизе водных растворов могут участвовать не то
Описание слайда:

Электролиз в растворах. При электролизе водных растворов могут участвовать не только ионы растворенного вещества, но и ионы и молекулы растворителя.Например: Водный раствор соли МеАn содержит: катионы Ме+ и Н+; анионы Аn- и ОН- и молекулы Н2О.

№ слайда 12 На катоде возможны восстановительные процессы: Ме+ + е = Ме (1)2Н+ + 2е = Н2 (2)
Описание слайда:

На катоде возможны восстановительные процессы: Ме+ + е = Ме (1)2Н+ + 2е = Н2 (2) в кисл. ср.2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- (3) в нейтр и щел. Ср.

№ слайда 13 На аноде возможны окислительные процессы: Окисл. анионов Аn- (4)4ОН- – 4е = 2О2
Описание слайда:

На аноде возможны окислительные процессы: Окисл. анионов Аn- (4)4ОН- – 4е = 2О2 + 4Н+ (5) в щел. ср.2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ (6) в нейтр и кисл Окисл. матер. анода (7) Окисляющийся анод называют активным. Неокисляющийся – инертным. Инертные аноды изготавливают из графита, угля, платины.

№ слайда 14 Какие из этих процессов будут преобладать?На катоде: В растворах процесс на като
Описание слайда:

Какие из этих процессов будут преобладать?На катоде: В растворах процесс на катоде зависит от активности восстанавливаемого металла:а) Если металл расположен в ряду напряжений справа от олова, то идет процесс (1) – на катоде выделяется металл.б) Если металл расположен слева от алюминия, его катион не восстанавливается; идут процессы (2) или (3) (в зависимости от среды раствора) – выделяется водородв) Если металл расположен между Al и Sn, возможно одновременное протекание процессов (1), и в зависимости от среды раствора (2) или (3), т.е. выделяются и металл и водород.

№ слайда 15 На аноде: 1. Если анод активный, окисляется материал анода – процесс 7На инертно
Описание слайда:

На аноде: 1. Если анод активный, окисляется материал анода – процесс 7На инертном аноде:2. Анионы безкислородных кислот (кроме НF) окисляются легче, чем ОН и НО; идет процесс 43. Анионы кислородных кислот и фторидов окисляются труднее, чем ОН и НО идут процессы 5 или 6 в зависимости от среды раствора, т.е выделяется кислород

№ слайда 16 1-й закон Фарадея: Массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, пропорциональн
Описание слайда:

1-й закон Фарадея: Массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, пропорциональны количеству прошедшего через раствор или расплав электричества. m = Э∙I∙t ∕ F где Э – эквивалент вещества(г∕моль) t – время электролиза, (с) I – сила тока (А) F – постоянная Фарадея (F=96,500Кл∕моль)

№ слайда 17 Применение электролиза: активных металлов щелочейПолучение О2, F2, Н2 окислителе
Описание слайда:

Применение электролиза: активных металлов щелочейПолучение О2, F2, Н2 окислителей органических соединенийРафинирование металлов пластика (Б.С.Якоби)Гальвано стегия полирование Электро фрезерование

№ слайда 18 Тест по теме «Электролиз»При электролизе раствора сульфата цинка с инертными эле
Описание слайда:

Тест по теме «Электролиз»При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера.

№ слайда 19 2. Объем кислорода (н.у.) выделившегося на инертном аноде при пропускании электр
Описание слайда:

2. Объем кислорода (н.у.) выделившегося на инертном аноде при пропускании электрического тока силой 20 А в течение 2.5 ч через раствор сульфата калия, равен: а) 10,4; б) 11,2; в) 6,8; г) 20,6.

№ слайда 20 3. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидро-ксида натрия на аноде выделилось
Описание слайда:

3. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидро-ксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н. у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б)32,1; в) 37,5; г) 40,5.

№ слайда 21 4. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а)натрий и хлор; б)гидрок
Описание слайда:

4. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а)натрий и хлор; б)гидроксид натрия, хлор и водород; в)кислород и хлор; г)натрий, хлор и соляная кислота.

№ слайда 22 5.При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий; б)
Описание слайда:

5.При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода.

№ слайда 23 6.При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода.
Описание слайда:

6.При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какова масса (в г) вещества, выделившегося на аноде? а) 198,8; б) 99,4; в) 89,6; г) 44,8.

№ слайда 24 7.Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвеч
Описание слайда:

7.Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. объем (в л, н. у.) собранного газа равен: а) 2,24; б)4,48; в) 11,2; г) 22,4.

№ слайда 25 8.Платиновый электрод: а)инертный; б)растворимый; в)расходуется в процессе элект
Описание слайда:

8.Платиновый электрод: а)инертный; б)растворимый; в)расходуется в процессе электролиза; г)не расходуется в процессе электролиза.

№ слайда 26 9.Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а)природы катода
Описание слайда:

9.Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а)природы катода; б)активности металла; в)состава аниона; г)не зависит от перечисленных факторов.

№ слайда 27 10.При электролизе раствора нитрата меди( П) с медными электродами на аноде буде
Описание слайда:

10.При электролизе раствора нитрата меди( П) с медными электродами на аноде будет происходить: а)выделение диоксида азота; б)выделение монооксида азота; в)растворение анода; г)выделение кислорода.

№ слайда 28 Правильно
Описание слайда:

Правильно

№ слайда 29 Неправильно
Описание слайда:

Неправильно

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru