PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Электролиз
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электролиз


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электролиз


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Тема «Электролиз» МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕ
Описание слайда:

Тема «Электролиз» МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» , учитель химии высшей квалификационной категории Бабичева Валентина Николаевна.

№ слайда 2 Эпиграф урока Как наша прожила б планета? Как люди жили бы на ней Без теплоты, м
Описание слайда:

Эпиграф урока Как наша прожила б планета? Как люди жили бы на ней Без теплоты, магнита, света И электрических лучей? Адам Мицкевич

№ слайда 3 Проблемный вопрос. Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опусти
Описание слайда:

Проблемный вопрос. Что произойдёт, если в раствор или расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?

№ слайда 4 Электролиз – дословно:«лизис» – разложение,«электро» – электрическим током. Цель
Описание слайда:

Электролиз – дословно:«лизис» – разложение,«электро» – электрическим током. Цель урока: изучить сущность и применение процесса электролиза.

№ слайда 5 Электролиз – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электр
Описание слайда:

Электролиз – это окислительно- -восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.

№ слайда 6 Электролиз План Электролиз расплава. Электролиз раствора. Сущность электролиза.
Описание слайда:

Электролиз План Электролиз расплава. Электролиз раствора. Сущность электролиза. Применение. Выводы.

№ слайда 7 Электролиз расплава хлорида натрия
Описание слайда:

Электролиз расплава хлорида натрия

№ слайда 8 Электролиз является окислительно – - восстановительным процессом: на катоде всег
Описание слайда:

Электролиз является окислительно – - восстановительным процессом: на катоде всегда идёт процесс восстановления, на аноде всегда идёт процесс окисления.

№ слайда 9 Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие пр
Описание слайда:

Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила: Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. ( работа с инструкцией)

№ слайда 10 Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Если анод нерас
Описание слайда:

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков. Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.

№ слайда 11 Основные положения электродных процессов 1. На катоде: Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+,
Описание слайда:

Основные положения электродных процессов 1. На катоде: Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+ Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+ Cu2+, Ag+, Hg2+, Pt2+, Au3+ Не восстанавливаются, выделяется H2 Возможно выделение Me и H2 Восстанавливаются, выделяется Me 2. Анодные процессы а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается окислению Me =>Men+ +ne б) На нерастворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S -, J-, Br-, Cl-, OH- и молекулы H20: 2J- =>J20 + 2e; 4OH- =>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e

№ слайда 12 Работа с учебником (стр. 109-110) Проанализируйте процесс электролиза водного ра
Описание слайда:

Работа с учебником (стр. 109-110) Проанализируйте процесс электролиза водного раствора сульфата натрия. Используя инструкции, запишите катодный и анодный процессы. Почему данный процесс сводится к электролизу воды?

№ слайда 13 Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществля
Описание слайда:

Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.  

№ слайда 14 Внимательно наблюдайте за результатами электролиза сульфата меди. 1. Запишите ка
Описание слайда:

Внимательно наблюдайте за результатами электролиза сульфата меди. 1. Запишите катодный и анодный процессы, суммарное уравнение процесса. 2. Объясните сходство и различие процессов электролиза сульфата натрия и сульфата меди.

№ слайда 15 Проверь себя! CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+) Cu2+ + 2e =
Описание слайда:

Проверь себя! CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+ восстановление окисление Суммарное уравнение: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4

№ слайда 16 Применение электролиза Катодные процессы В гальваностегии ( никелирование, сереб
Описание слайда:

Применение электролиза Катодные процессы В гальваностегии ( никелирование, серебрение). В гальванопластике (изготовление копий). Получение чистых металлов ( медь, алюминий). Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей. Анодные процессы Промышленный способ получения кислорода и водорода. Оксидирование алюминия. Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка). Электрогравировка.

№ слайда 17 Гальванопластика политехнического государственного музея «Георгий Победоносец» Б
Описание слайда:

Гальванопластика политехнического государственного музея «Георгий Победоносец» Барельеф «Портрет Б.С.Якоби»

№ слайда 18 Применение электролиза Процесс очищения предметов электролизом Результат процесс
Описание слайда:

Применение электролиза Процесс очищения предметов электролизом Результат процесса

№ слайда 19 Установите правильную последовательность. окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Установите правильную последовательность. окислительно-восстановительные реакции если через раствор или расплав Электролиз – это протекающие на электродах пропускают электролита постоянный ток 3, 1, 4, 2, 6, 5, 7

№ слайда 20 Ответьте на вопросы. 1. При электролизе к аноду движутся: а) катионы б) анионы в
Описание слайда:

Ответьте на вопросы. 1. При электролизе к аноду движутся: а) катионы б) анионы в) все ионы г) электроны 2. При электролизе расплава хлорида меди на катоде выделится: а) медь, б) водород в) хлор г) кислород 3. На аноде выделится кислород при электролизе растворов: а) CuBr2 б) NaNO3 в) FeCl3

№ слайда 21 Рефлексия.Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет, то минус
Описание слайда:

Рефлексия.Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет, то минус. 1. Я узнал много нового и интересного. 2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы. 3. Мне было интересно и комфортно. 4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.

№ слайда 22 Домашнее задание Записи в тетради. Учебник «Химия – 10», стр. 107 - 111 (читать)
Описание слайда:

Домашнее задание Записи в тетради. Учебник «Химия – 10», стр. 107 - 111 (читать). Выполнить упр. 7, 21Т(письменно).

№ слайда 23 Спасибо за внимание! Использованные ресурсы: http://www.reviewdetector.ru/index.
Описание слайда:

Спасибо за внимание! Использованные ресурсы: http://www.reviewdetector.ru/index.php?act=Print&client=wordr&f=6&t=4456 http://energobelarus.by/index.php?section=news&new http://sc.uriit.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/21364/ rus.polymus.ru›index.php… himikatus.ru›art/nvideo_neorg/elektrolzq.php

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru