Презентация на тему: Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция Урок - лекция Автор Борисова А.В.
Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.
Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.
Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.
Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент.
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.
Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ.
Электролитическая диссоциация химических элементов Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4
Электролитическая диссоциация химических элементов Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4
Электролитическая диссоциация химических элементов Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Электролитическая диссоциация химических элементов Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
Электролитическая диссоциация химических элементов Желаю удачи!!!
