PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Электролитическая диссоциация 10 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электролитическая диссоциация 10 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электролитическая диссоциация 10 класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Электролитическая диссоциация Химия 10 класс И. Жикина
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Химия 10 класс И. Жикина

№ слайда 2 Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и распл
Описание слайда:

Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Электролиты Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Н
Описание слайда:

Электролиты Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Неэлектролиты Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы Неметаллы

№ слайда 5 Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус (1859-1927) Процесс растворе
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус (1859-1927) Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

№ слайда 6 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательн
Описание слайда:

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация. 2. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы). 3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионо
Описание слайда:

Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.

№ слайда 10 Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой диполи во
Описание слайда:

Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз. Кристаллическая решетка разрушается

№ слайда 11 Диссоциация ионных соединений
Описание слайда:

Диссоциация ионных соединений

№ слайда 12 В раствор переходят гидратированные ионы
Описание слайда:

В раствор переходят гидратированные ионы

№ слайда 13 Диссоциация соединений с КП связью
Описание слайда:

Диссоциация соединений с КП связью

№ слайда 14 Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается п
Описание слайда:

Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают в более короткой форме

№ слайда 15 Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь
Описание слайда:

Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи NaHSO4 Na+ + HSO4- H++SO4-2

№ слайда 16 Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся м
Описание слайда:

Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 неэлектролит сильный электролит слабый электролит
Описание слайда:

неэлектролит сильный электролит слабый электролит

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При уве
Описание слайда:

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

№ слайда 23 Константа диссоциации Характеризует способность слабого электролита распадаться
Описание слайда:

Константа диссоциации Характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы

№ слайда 24 Закон разбавления Оствальда K = α2 C/ 1- α α
Описание слайда:

Закон разбавления Оствальда K = α2 C/ 1- α α <<1 K ~ α2 C Степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора Вильгельм Оствальд(Ostwald W.F.) (2.IX.1853 - 4.IV.1932)

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru