PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Электролитическая диссоциация 8 класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электролитическая диссоциация 8 класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электролитическая диссоциация 8 класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Электролитическая диссоциацияУчебная презентация для 8 класса
Описание слайда:

Электролитическая диссоциацияУчебная презентация для 8 класса

№ слайда 2 Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1883 году Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым

№ слайда 3 Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток
Описание слайда:

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Примеры: кислоты, щелочи, соли Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве

№ слайда 4 строение молекулы воды Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы во
Описание слайда:

строение молекулы воды Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму

№ слайда 5 Диссоциация веществ с ионным типом связи кристалл NaCl NaCl = Na+ + Cl-
Описание слайда:

Диссоциация веществ с ионным типом связи кристалл NaCl NaCl = Na+ + Cl-

№ слайда 6 Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи Ориентация м
Описание слайда:

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

№ слайда 7 Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью HCl = H+ + Cl-
Описание слайда:

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью HCl = H+ + Cl-

№ слайда 8 Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Ори
Описание слайда:

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролитаВзаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

№ слайда 9 Степень электролитической диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на и
Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц > 30 %сильные 2 − 30 %средней силы < 2 %слабые Соли, щелочи, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOHСтепень электролитическойдиссоциации зависит от

№ слайда 10 Основные положения теории электролитической диссоциации При растворении в воде э
Описание слайда:

Основные положения теории электролитической диссоциации При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионыПричиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в немПод действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионамиЭлектролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитовХимические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

№ слайда 11 Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анион
Описание слайда:

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3− H2SO4 2H+ + SO42− Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H2SO3 H+ + HSO3− HSO3− H+ + SO32− Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода

№ слайда 12 Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анио
Описание слайда:

Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН- NaOH = Na+ + OH- КОН = К+ + ОН- Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН- Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 FeOH+ + OH- FeOH+ Fe2+ + OH- Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-

№ слайда 13 Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы мет
Описание слайда:

Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН−

№ слайда 14 Проверьте свои знания Вещества, растворы которых проводят электрический ток.Проц
Описание слайда:

Проверьте свои знания Вещества, растворы которых проводят электрический ток.Процесс распада электролита на ионы.Положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионыЭлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.Количественная характеристика электролитической диссоциацииМолекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от другаАвтор теории электролитической диссоциации.

№ слайда 15 Ответы 1. Электролиты2. Электролитическая диссоциация3. Катионы 4. Анионы 5. Кис
Описание слайда:

Ответы 1. Электролиты2. Электролитическая диссоциация3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания7. Соли8. Степень электролитической диссоциации9. Диполи 10. С. Аррениус

№ слайда 16 http://www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллек
Описание слайда:

http://www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.http://www.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.http://www.alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru