PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Его Величество Железо
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Его Величество Железо


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Его Величество Железо


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 ЕГО ВЕЛИЧЕСТВО ЖЕЛЕЗО
Описание слайда:

ЕГО ВЕЛИЧЕСТВО ЖЕЛЕЗО

№ слайда 2 ЦЕЛИ: Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России Изучить хи
Описание слайда:

ЦЕЛИ: Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России Изучить химические и физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться с природными соединениями железа; Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.

№ слайда 3 Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы,
Описание слайда:

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.А. Е. Ферсман.

№ слайда 4 Основными железными рудами являются:– магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, мест
Описание слайда:

Основными железными рудами являются:– магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;– гематит (красный железняк)Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе; – лимонит (бурый железняк)Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;– пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.

№ слайда 5 Задание: по карте атласа “Металлургия России” определите крупнейшие месторождени
Описание слайда:

Задание: по карте атласа “Металлургия России” определите крупнейшие месторождения железной руды в России. Субъект ФедерацииМесторождениеМурманская область Оленегорское, КовдорскоеРеспублики Карелия КостомукшскоеСвердловская область Качканарское Челябинская область Бакальское, Магнитогорское Кемеровская область Горная Шория Курская область Курская магнитная аномалия Белгородская область Лебединское Красноярский край Ирбинское Иркутская область Коршуновское

№ слайда 6 Технологический цикл производства железа 1. Добыча руды (железный колчедан, магн
Описание слайда:

Технологический цикл производства железа 1. Добыча руды (железный колчедан, магнитный железняк, где полезным компонентом является оксид Fe)2. Обогащение руды3. Агломерация руд4. Доменный цех >>> чугун5. Сталеплавильный цех>>>сталь6. Прокатный цех>>> прокат

№ слайда 7 Основные стадии технологического цикла
Описание слайда:

Основные стадии технологического цикла

№ слайда 8 Добыча углядобыча железной руды
Описание слайда:

Добыча углядобыча железной руды

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Доменный цех
Описание слайда:

Доменный цех

№ слайда 11 Сталеплавильный цех
Описание слайда:

Сталеплавильный цех

№ слайда 12 Прокатный цех
Описание слайда:

Прокатный цех

№ слайда 13 Изделия из чугуна
Описание слайда:

Изделия из чугуна

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Изделия из стали
Описание слайда:

Изделия из стали

№ слайда 16 Работа с учебником: Какие типы предприятий черной металлургии существуют?
Описание слайда:

Работа с учебником: Какие типы предприятий черной металлургии существуют?

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Бездоменная металлургия Производство железа методом прямого восстановления в эле
Описание слайда:

Бездоменная металлургия Производство железа методом прямого восстановления в электропечах.Руда – сталь (Старый Оскол)Первое в России предприятие этого типа было построено у подмосковного полустанка Затишье в 1917 году, ныне город Электросталь.

№ слайда 19 Факторы размещения предприятий черной металлургии 
Описание слайда:

Факторы размещения предприятий черной металлургии 

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Сильное загрязнение окружающей среды
Описание слайда:

Сильное загрязнение окружающей среды

№ слайда 23 Положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева З
Описание слайда:

Положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева Задание: прочитайте текст учебника и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента

№ слайда 24 Вывод: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого периода. Же
Описание слайда:

Вывод: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого периода. Железо относится к d-элементам, электронная формула атома имеет окончание …3d64s2. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Максимальная степень окисления железа +6. Она проявляется в ферратах – солях несуществующей железной кислоты. Например, Na2FeО4 – феррат натрия.

№ слайда 25 Физические свойства железа Прочитайте в учебнике физические свойства железа.
Описание слайда:

Физические свойства железа Прочитайте в учебнике физические свойства железа.

№ слайда 26 Химические свойства железа 1. Взаимодействие с неметалламиFe + S = FeS (t>700)Fe
Описание слайда:

Химические свойства железа 1. Взаимодействие с неметалламиFe + S = FeS (t>700)Fe + 2S = FeS2 (t

№ слайда 27 Взаимодействие с водой 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (t>700)
Описание слайда:

Взаимодействие с водой 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (t>700)

№ слайда 28 Взаимодействие с кислотами Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2Fe+H2SO
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2Fe+H2SO4(ср.конц.)=FeSO4+SO2 +2H2OFe+4HNO3(разб) =Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

№ слайда 29 В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на
Описание слайда:

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла).

№ слайда 30 Взаимодействие с солями Вытесняет металлы, стоящие левее в ряду напряженийFe+CuS
Описание слайда:

Взаимодействие с солями Вытесняет металлы, стоящие левее в ряду напряженийFe+CuSO4=CuSO4

№ слайда 31 Домашние задания: По географии: повторить пройденный материал, в контурных карта
Описание слайда:

Домашние задания: По географии: повторить пройденный материал, в контурных картах отметить месторождения железных руд.По химии: с. 76-78 читать, запомнить химические свойства железа

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru