PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Алкены - непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Алкены - непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Алкены - непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ.
Описание слайда:

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ.

№ слайда 2 Учебная цель: изучить состав, строение молекул,способы получения,химические свой
Описание слайда:

Учебная цель: изучить состав, строение молекул,способы получения,химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена

№ слайда 3 Проверь себя: 1 2 3 4 СН2 = С - СН - СН3 2,3 – диметилбутен - 1 Н3С СН3 1 2 3 4
Описание слайда:

Проверь себя: 1 2 3 4 СН2 = С - СН - СН3 2,3 – диметилбутен - 1 Н3С СН3 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН2 2 – метилпентен - 2 Н3С 5 СН3 2 3 4 5 СН2 – С = С – СН2 3,4 – диметилгексен - 3 1 СН3 СН3 СН3 6СН3

№ слайда 4 Физические свойства Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С,
Описание слайда:

Физические свойства Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в органических растворителях.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 СПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
Описание слайда:

СПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ

№ слайда 7 ПРОМЫШЛЕННЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ НЕФТЕПРОДУКТОВАЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ НЕФТЕПРОДУКТОВАЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

№ слайда 8 ПРОМЫШЛЕННЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОДПРИМЕ
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОДПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

№ слайда 9 ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВСПИРТ → АЛКЕН + ВОДАПРИМЕР: t≥1
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВСПИРТ → АЛКЕН + ВОДАПРИМЕР: t≥140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

№ слайда 10 ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕПРИМЕР: tН2С – СН2 + Zn → Н2С = СН
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕПРИМЕР: tН2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

№ слайда 11 ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙС
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙСПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

№ слайда 12 СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
Описание слайда:

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

№ слайда 13 РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
Описание слайда:

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию-CH2-CH2- структурное звено

№ слайда 14 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

№ слайда 15 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КА
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера)Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

№ слайда 16 Применение этилена
Описание слайда:

Применение этилена

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие углеводороды называются алкена
Описание слайда:

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие углеводороды называются алкенами?Какова общая формула алкенов?Каковаособенность строения представителей гомологического ряда алкенов? Назовите первого представителя ряда.Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить алкены?Какие химические свойства обуславливает наличие кратной (двойной) связи в молекулах алкенов?Для чего используют алкены?

№ слайда 19 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: & 4, Оценка «4»: & 4, Хомченко И.Г.: 20.21Оценка «5
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: & 4, Оценка «4»: & 4, Хомченко И.Г.: 20.21Оценка «5»: & 4, Составить уравнения реакций по цепочке превращений, используя материал по теме «Алкены» C2H5CL C2H4C2H6 C2H4C2H5OH

№ слайда 20 СПАСИБОЗА РАБОТУ!
Описание слайда:

СПАСИБОЗА РАБОТУ!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru