PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Предельные углеводороды
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Предельные углеводороды


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Предельные углеводороды


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 урок № 4 в теме«ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ» Презентацию подготовила: Учитель химии
Описание слайда:

урок № 4 в теме«ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ» Презентацию подготовила: Учитель химии высшей категории Отрошко Елена Александровна МОУ СОШ № 6 Ст. Старотитаровской Темрюкский район Краснодарский край 2008 год

№ слайда 2 ТЕМА УРОКА: «Химические свойства алканов» Цели урока: На основе представлений о
Описание слайда:

ТЕМА УРОКА: «Химические свойства алканов» Цели урока: На основе представлений о составе и строении молекул, природе химических связей рассмотреть химические свойства предельных углеводородов. Обратить внимание на соблюдение правил пользования бытовым газом вследствие его взрывоопасности.

№ слайда 3 В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реа
Описание слайда:

В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия KMnO4 и т. п. Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б - связей С-С и С-Н, а также их неполярностью. Неполярные связи С-С и С-Н не склонны к ионному разрыву, но способны расщепляться гомолитически под действием активных свободных радикалов.

№ слайда 4 Наиболее характерны для алканов реакции замещения, отщепления, горения:
Описание слайда:

Наиболее характерны для алканов реакции замещения, отщепления, горения:

№ слайда 5 Реакции замещения. Протекают по механизму радикального замещения, обозначаемого
Описание слайда:

Реакции замещения. Протекают по механизму радикального замещения, обозначаемого Sr (англ. substitution radicalic). а) с галогенами (с Cl2 – на свету, с Br2 – при нагревании). Хлорирование метана

№ слайда 6 Механизм реакции замещения Состоит из 3 стадий: -зарождение цепи -развитие цепи
Описание слайда:

Механизм реакции замещения Состоит из 3 стадий: -зарождение цепи -развитие цепи -обрыв цепи

№ слайда 7 Перед нами типичная цепная реакция… Теоретически хлорирование метана может идти
Описание слайда:

Перед нами типичная цепная реакция… Теоретически хлорирование метана может идти до бесконечности, т.е. до тех пор пока не перестанут образовываться радикалы, пока цепь не замкнется.

№ слайда 8 Общая схема реакции Sr * Замещение у хлорметана идет легче, чем у метана, так ка
Описание слайда:

Общая схема реакции Sr * Замещение у хлорметана идет легче, чем у метана, так как атом хлора поляризует связи С-Н и делает их реакционноспособными. * Замещение легче всего идет у третичного атома углерода, сложнее – у вторичного, первичного атомов.

№ слайда 9 Взаимодействие со фтором в) в атмосфере фтора происходит следующая реакция:
Описание слайда:

Взаимодействие со фтором в) в атмосфере фтора происходит следующая реакция:

№ слайда 10 Нитрование алканов б) замещение может происходить с азотной кислотой при t=140º
Описание слайда:

Нитрование алканов б) замещение может происходить с азотной кислотой при t=140º (реакция Коновалова), при этом получаются нитросоединения:

№ слайда 11 Реакции отщепления. а) дегидрирование: б) крекинг алканов: в) полное термическое
Описание слайда:

Реакции отщепления. а) дегидрирование: б) крекинг алканов: в) полное термическое разложение: г) для метана характерен пиролиз:

№ слайда 12 Крекинг алканов Крекинг – реакции расщепления углеродного скелета крупных молеку
Описание слайда:

Крекинг алканов Крекинг – реакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при нагревании и в присутствии катализаторов. При температуре 450 – 700 ° С алканы распадаются за счет разрыва связей С – С (более прочные связи С – Н при этом сохраняются) и образуются алканы и алкены с меньшим числом углеродных атомов. Распад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов:

№ слайда 13 ВИДЫ КРЕКИНГА
Описание слайда:

ВИДЫ КРЕКИНГА

№ слайда 14 Реакции окисления. а) все алканы горят с образованием углекислого газа и воды :
Описание слайда:

Реакции окисления. а) все алканы горят с образованием углекислого газа и воды : б) при недостатке кислорода алканы могут сгорать до угарного газа или с образованием сажи (коптят): в) каталитически алканы могут окисляться с разрывом С – С связи примерно в середине молекулы:

№ слайда 15 Горение алканов:
Описание слайда:

Горение алканов:

№ слайда 16 Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем метана нужно
Описание слайда:

Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем метана нужно взять два объема кислорода (см. уравнение реакции). Пластиковую бутылку, разделенную метками на три равные части, заполним способом вытеснения воды одной частью метана и двумя частями кислорода. При поджигании смеси происходит взрыв - полное сгорание метана в кислороде. CH4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О  Оборудование: пробирка, газоотводная трубка, промывалка, кристаллизатор, цилиндр, горелка, штатив. Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами.

№ слайда 17 Реакции изомеризации. Алканы подвергаются изомеризации при нагревании на катализ
Описание слайда:

Реакции изомеризации. Алканы подвергаются изомеризации при нагревании на катализаторе AlCl3 :

№ слайда 18 Ароматизация. Алканы с 6 и более атомами углерода вступают в реакции дегидрирова
Описание слайда:

Ароматизация. Алканы с 6 и более атомами углерода вступают в реакции дегидрирования с образованием цикла (дегидроциклизации) :

№ слайда 19 Домашнее задание: ξ 6 , задание 3-5
Описание слайда:

Домашнее задание: ξ 6 , задание 3-5

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru