PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Предельные углеводороды"
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Предельные углеводороды"


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Предельные углеводороды"


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 МБОУ «Самофаловская сош» Городищенского района Волгоградской области УРОК ХИМИИ
Описание слайда:

МБОУ «Самофаловская сош» Городищенского района Волгоградской области УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Разработала учитель химии МБОУ «Самофаловская сош» Куриленко Людмила Михайловна 2012 год

№ слайда 2 ЦЕЛЬ УРОКА ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ
Описание слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

№ слайда 3 Сегодня на уроке Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном состоянии углерода. Вы п
Описание слайда:

Сегодня на уроке Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном состоянии углерода. Вы познакомитесь с особенностями предельных углеводородов, с понятиями – гомолог, гомологический ряд, гомологическая разница, номенклатура, изомерия. Вы докажите наличие углерода и водорода в парафине. Вы узнаете важнейшие свойства углеводородов данного класса. Вы научитесь строить молекулы веществ по названиям и называть вещества по формулам, составлять формулы изомеров и гомологов. Вы узнаете значение предельных углеводородов в жизни человека и области использования метана, признаки утечки газа и действия при его обнаружении. Вы еще раз убедитесь, что нужны знания и умения при решении проблемной задачи с экологическим содержанием. Мы поговорим о воздействии метана на здоровье человека. Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так мало!

№ слайда 4 Схема образования sp-гибридных орбиталей. В гибридизации участвуют орбитали одно
Описание слайда:

Схема образования sp-гибридных орбиталей. В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех p-электронов:

№ слайда 5 Гомологический ряд алканов Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Но
Описание слайда:

Гомологический ряд алканов Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Нонан Декан

№ слайда 6 Радикалы - заместители Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где зам
Описание слайда:

Радикалы - заместители Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы. Их названия формируются заменой суффикса -ан на –ил в названии соответствующего алкана. Общая формула: СnН2n +2 CH4 - метан ----- CH3 - метил C2H6 - этан --------- C2H5 - этил C3H8 – пропан ------ C3H7 - пропил C4H10 – бутан -------- C4H9 – бутил C5H12 – пентан ------ C5H11 – амил C6H14 – гексан ------- C6H13 – гексил C7H16- гептан --------- C7H15- гептил C8H18 –октан ------- C8H17 –октил

№ слайда 7 Понятие об алканах. Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи
Описание слайда:

Понятие об алканах. Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой: СnН2n+2 где n ≥ 1.

№ слайда 8 Характеристика одинарной связи (С ─ С) в н – алканах. Вид гибридизации атома С –
Описание слайда:

Характеристика одинарной связи (С ─ С) в н – алканах. Вид гибридизации атома С – Валентный угол в атоме С– Длина связи С ─ С – Строение ─ Вид связи – По типу –

№ слайда 9 Изомерия алканов Для алканов возможна изомерия: Структурная изомерия (углеродног
Описание слайда:

Изомерия алканов Для алканов возможна изомерия: Структурная изомерия (углеродного скелета).

№ слайда 10 Правила формирования названия.( на примерах) 1) Выбор главной цепи 2) Нумерация
Описание слайда:

Правила формирования названия.( на примерах) 1) Выбор главной цепи 2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая: а) Нумеруем с того конца углеводородной цепи, где ближе находится заместитель (структура А,Б) б) Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, при котором их больше (структура В) в) Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, к которой ближе старший (структура Г) 3) Формирование названия.

№ слайда 11 Примеры изомеров. 1 2 3 4 3 4 5 6 А) CH3 - CH- CH2- CH3 Б) CH3 - CH2 – CH- CH2-
Описание слайда:

Примеры изомеров. 1 2 3 4 3 4 5 6 А) CH3 - CH- CH2- CH3 Б) CH3 - CH2 – CH- CH2- CH2- CH3 │ │ CH3 2CH2 │ 1CH3 CH3 1 2│ 3 4 5 В) CH3 - C – CH2 -CH –CH3 Г) С H3 – С H2 – С H - С H2 – С H – С H2 - С H3 │ │ │ │ CH3 СН3 С H3 С H2 │ С H3 Структура А 2 – метилбутан Структура Б 3 - метилгексан Структура В 2,2,4- триметилпентан Структура Г 3 – метил – 5 - этилгептан

№ слайда 12 Физические свойства алканов. Алканы плохо растворимы в воде. С – С4 газы С5 – С1
Описание слайда:

Физические свойства алканов. Алканы плохо растворимы в воде. С – С4 газы С5 – С15 жидкости С16… твёрдые вещества С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

№ слайда 13 Химические свойства алканов. Предельные углеводороды (алканы) – химически неакти
Описание слайда:

Химические свойства алканов. Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества. Они не реагируют с кислотами, основаниями, большинством металлов и неметаллов. Для алканов реакции присоединения невозможны.

№ слайда 14 Типы химических реакций, которые характерны для алканов. 1) Реакции замещения. 2
Описание слайда:

Типы химических реакций, которые характерны для алканов. 1) Реакции замещения. 2) Реакции изомеризации. 3) Реакции разложения. 4) Реакции окисления.

№ слайда 15 Реакции замещения. Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механ
Описание слайда:

Реакции замещения. Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – облучении или при температуре 250-4000 С. В реакции последовательно один за другим могут заместиться все атомы водорода. Вытесняемый хлором водород уводится в виде НCI СH4 + CI2 → СH3CI + HCI метан хлор хлорметан СH3CI + CI2 → СH2CI2 + HCI дихлорметан СH2CI2 + CI2 → СHCI3 + HCI трихлорметан (хлороформ) СHCI3 + CI2 → СCI4 + HCI тетрахлорметан (четыреххлористый углерод)

№ слайда 16 Алканы могут вступать в реакции изомеризации. СH3 (СH2 )6СH3 → СH3 СH(СH2 )4СH3
Описание слайда:

Алканы могут вступать в реакции изомеризации. СH3 (СH2 )6СH3 → СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СH СH3 Н-октан ↓ ↓ ↓ СH3 СH3 СH3 2-метилпентан 2,5-диметилгексан

№ слайда 17 Реакции разложения. При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление
Описание слайда:

Реакции разложения. При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных молекул на более простые ( по числу атомов).Причем получаются углеводороды разных классов – предельные с меньшей молекулярной массой и непредельные углеводороды (алкены). Такой процесс называется крекингом и осуществляется либо в присутствии катализаторов (AI2O3 /SiO2), либо без них. Например: С8H18 → С4H10 + С4H8 октан бутан бутен (алкан) (алкан) (алкен)

№ слайда 18 Реакция разложения При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глуб
Описание слайда:

Реакция разложения При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое расщепление – пиролиз. В результате образуются уголь(кокс), простейшие алканы (метан, этан, пропан), углеводороды других классов (этилен С2H4, ацетилен С2H2, и т.д.) и водород H2 . Один из возможных вариантов следующий: С8H18 → 2С + 2СH4+ С2H6 + С2H4 + 2H2 октан кокс метан этан этилен водород

№ слайда 19 Получение синтез-газа.
Описание слайда:

Получение синтез-газа.

№ слайда 20 Горение алканов. СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О + 880 кДж Алканы горят на воздухе гол
Описание слайда:

Горение алканов. СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О + 880 кДж Алканы горят на воздухе голубым пламенем, с выделением большого количества тепловой энергии .

№ слайда 21 Свойства метана. Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при
Описание слайда:

Свойства метана. Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовании его человеком. Метан – ценное химическое сырье – его жалко сжигать; В соответствии с уравнением реакции смеси метана с кислородом в соотношении 1:2 и с воздухом (1:10) взрывоопасны; Газ легко сжимается; Сгорает без образования золы; Метан оказывает слабое наркотическое действие на организм, угнетает нервную систему; Выделяет при сгорании большое количество теплоты.

№ слайда 22 Внимание! Пришло сообщение! Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти распо
Описание слайда:

Внимание! Пришло сообщение! Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть подступает к берегу, на котором обитают тюлени, моржи. Необходимо срочно убрать ее. Задание: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента.

№ слайда 23 Инструкция по проведению эксперимента. Цель: смоделировать аварию нефтяного танк
Описание слайда:

Инструкция по проведению эксперимента. Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсудить нравственные стороны ситуации. Оборудование: вода, нефть, чашка Петри, спички, фильтровальная бумага, на которой изображен глобус. Порядок действий: 1) налейте воду в чашку Петри; 2) добавьте 2-3 капли нефти; 3) запишите наблюдения; 4) обсудите и выберите решение. 5) объясните, почему вы выбрали это решение Предлагаемые решения: 1) поджечь нефть 2) удалить с помощью адсорбентов, которые осядут на дно, или собрать с поверхности воды пенькой, сетью (в эксперименте – фильтровальной бумагой) 3) подвести под слой нефти метан и поджечь его 4) иное, самостоятельно выбранное решение

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Способ очистки воды от нефти С использованием данных объектов, объяснить действи
Описание слайда:

Способ очистки воды от нефти С использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в группах): Данные объекты: вертолет, дрожжевые микроорганизмы, графит.

№ слайда 26 Назовите следующие алканы. 1 2 3 4 5 6 а) СН3──СН2 ─ СН2─ СН2─СН2─СН3 СН3 1 4 5
Описание слайда:

Назовите следующие алканы. 1 2 3 4 5 6 а) СН3──СН2 ─ СН2─ СН2─СН2─СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 Н2С СН2 1 2 3 4 5 в) СН3─СН2─СH-СН2 ─ СН3 СН3─СН2

№ слайда 27 Осуществить превращения:
Описание слайда:

Осуществить превращения:

№ слайда 28 Решите задачу. Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22.
Описание слайда:

Решите задачу. Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22. Постройте его структурную формулу, назовите.

№ слайда 29 Проверь!
Описание слайда:

Проверь!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru