PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы

Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Лабораторная работа № 5 и 6 Качественные реакции катионов V и VI аналитической г
Описание слайда:

Лабораторная работа № 5 и 6 Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы Выполнили: Короткова К. Гарькавая А. Зинченко В. Группа 29фм4(1) 2015 г.

№ слайда 2 Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы Катионы V аналитическо
Описание слайда:

Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы Катионы V аналитической группы Действие раствора 2М NaOH Действие раствора K3[Fe(CN)6] Действие раствора K4[Fe(CN)6] Действие раствора NH4NCS Иодид калия окисляется солями железа в кислой среде до свободного йода Пероксид водорода Моно гидрофосфат натрия Катионы VI аналитической группы Действие раствора аммиака Действие щёлочи Реакция на катион меди(II)

№ слайда 3 Катионы V аналитической группы Действие раствора 2М NaOH
Описание слайда:

Катионы V аналитической группы Действие раствора 2М NaOH

№ слайда 4 Действие раствора 2М NaOH Наблюдали образование осадков гидроксидов катионов пят
Описание слайда:

Действие раствора 2М NaOH Наблюдали образование осадков гидроксидов катионов пятой аналитической группы: железа (II) – белый, постепенно переходящий в зеленый и бурый; железа (III) – бурый; марганца – белый, постепенно переходящий в бурый; магния - белые осадки. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓+ Na2SO4 Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2↓ (белый) 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O →2MnO(OH)2↓ (бурый) MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓

№ слайда 5 Действие раствора 2М NaOH
Описание слайда:

Действие раствора 2М NaOH

№ слайда 6 Действие раствора K3[Fe(CN)6]
Описание слайда:

Действие раствора K3[Fe(CN)6]

№ слайда 7 Действие раствора K3[Fe(CN)6]
Описание слайда:

Действие раствора K3[Fe(CN)6]

№ слайда 8 Действие раствора K4[Fe(CN)6]
Описание слайда:

Действие раствора K4[Fe(CN)6]

№ слайда 9 Действие раствора NH4NCS FeCl3+NH4SCN=Fe(SCN)3+3NH4Cl
Описание слайда:

Действие раствора NH4NCS FeCl3+NH4SCN=Fe(SCN)3+3NH4Cl

№ слайда 10 Иодид калия окисляется солями железа в кислой среде до свободного йода
Описание слайда:

Иодид калия окисляется солями железа в кислой среде до свободного йода

№ слайда 11 Пероксид водорода
Описание слайда:

Пероксид водорода

№ слайда 12 Моно гидрофосфат натрия На предметное стекло помещали по капле соли магния, амми
Описание слайда:

Моно гидрофосфат натрия На предметное стекло помещали по капле соли магния, аммиака и хлорида аммония. Смешивали. Помещали 1 каплю гидрофосфата натрия. Потирали по стеклу. Кристаллы рассматривали под микроскопом. MgSO4 + Na2HPO4 + 2NH4OH+NH4Cl=MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2O Mg+2 + HPO4 2- + NH4OH = MgNH4PO4¯ + H2O Осадок растворяется в кислотах.

№ слайда 13 Катионы VI аналитической группы Действие раствора аммиака
Описание слайда:

Катионы VI аналитической группы Действие раствора аммиака

№ слайда 14 Действие раствора аммиака 2Cu2+ + 2NH3 *H2 O + SO4 2- ↔ (CuOH)2SO4 ↓ + 2NH4 + 2N
Описание слайда:

Действие раствора аммиака 2Cu2+ + 2NH3 *H2 O + SO4 2- ↔ (CuOH)2SO4 ↓ + 2NH4 + 2Ni2+ + 2NH3 *H2 O + SO4 2- ↔ (NiOH)2SO4 ↓ + 2NH4 + Co2+ + NH3 *H2 O + Cl - ↔ Co(OH)Cl ↓ + NH4 + Действие избытка аммиака Co(OH)Cl ↓ + 6NH3 *H2 O → [Co(NH3 )6 ]2++ Cl- + OH- + 6H2 O (NiOH)2 SO4 ↓ + 12NH3 *H2 O → 2[Ni(NH3)6 ]2+ + SO4 2- + 2OH- + 12H2 O (CuOH)2 SO4 ↓+8NH3 *H2 O→2[Cu(NH3 )4]2+ +SO4 2- +2OH- +8H2 O Зеленый осадок Зеленый осадок Синий осадок Оранж.-коричн. р - р. Сиреневый раствор Синий раствор

№ слайда 15 Действие щёлочи К 2-3 каплям раствора солей меди, кобальта, никеля прибавляли по
Описание слайда:

Действие щёлочи К 2-3 каплям раствора солей меди, кобальта, никеля прибавляли по 2-3 капли раствора натрия гидроксида. Добавили натрия гидроксидя и хлороводородной кислоты. Наблюдали кобальт образует синий осадок. CoCl2 + NaOH− → CoOHCl↓ + NaCl−

№ слайда 16 Действие щёлочи CuCl2 + NaOH = СuОНСl + NaCl NiCl2 + NaOH = Ni(OH)2 + NaCl => Ni
Описание слайда:

Действие щёлочи CuCl2 + NaOH = СuОНСl + NaCl NiCl2 + NaOH = Ni(OH)2 + NaCl => NiCl2 + 2 NaOH = Ni(OH)2 + 2 NaCl CuSO4 + 2HCL= CuCL2 + H2SO4  CoSO4+2HCl => CoCl2 + H2SO4 NiCO3 + HCl = NiCl2 + CO2 + H2O => NiCO3 + 2 HCl = NiCl2 + CO2 + H2O

№ слайда 17 Действие щёлочи
Описание слайда:

Действие щёлочи

№ слайда 18 Реакция на катион меди(II)
Описание слайда:

Реакция на катион меди(II)

№ слайда 19 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru