Презентация на тему: Вода. В природе и ее химические свойства

Вода. Вода в природе. Химические свойства

Введение Вода (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой Н2O. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного —кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. Вода - самое распространенное на Земле вещество, она занимает более 70% площади поверхности земли, и только около 30% приходится на долю суши. Вода придает Земле тот неповторимый вид, который отличает ее от других планет Солнечной системы.

Вода в природе Три четверти поверхности земного шара покрыты водой. Водную оболочку земли называют гидросферой. Большую ее часть составляет соленая вода морей и океанов, а меньше - пресная вода озер, рек, ледников, грунтовые воды и водяной пар. В атмосфере нашей планеты вода находится в виде капель малого размера, в облаках и тумане, а также в виде пара. При конденсации выводится из атмосферы в виде атмосферных осадков (дождь, снег, град, роса). Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. В любом организме вода является средой, в которой происходят химические реакции, без которых не могут жить живые организмы.

Круговорот воды в природе

Химические свойства воды. 6 основных типов химических реакций: 1) Реакция с металлами 2) Электролиз 3) Реакция с оксидами неметаллов 4) Реакция с оксидами металлов 5) Образование гидратов 6) Фотосинтез

Реакция с металлами Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:

Электролиз Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

Реакция с оксидами неметаллов Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

Реакция с оксидами металлов Не все оксиды металлов способны реагировать с водой, т.к. часть из них практически не растворима в воде:это ZnO, TiO2, Cr2O3. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней. Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Пример:

Образование гидратов Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:

Фотосинтез Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода: