Презентация на тему: Окислительно-восстановительные реакции
Расставьте степень окисления элементов в соединениях. K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl HCl + Al → AlCl3 + H2 Чем отличаются реакции? На вопрос чем отличаются данные реакции учащиеся могут дать ответ (тип реакции: обмена и замещения), составом взаимодействующих и образующихся веществ. Тогда мы им ставим задачу: Расставить степени окисления элементов в веществах и опять ответить на вопрос: Чем отличаются реакции?
Чем отличаются реакции? +1 -1 HCl + Al → AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0 Расставили степени окисления элементов в веществах и опять отвечаем на вопрос: Чем отличаются реакции? (протекающие с изменением степени окисления и без изменения)
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления. ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления). Окислитель – вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны. Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается. Часто используются условные обозначения: ок-ль – окислитель, восст-ль – восстановитель, ок-е – окисление, восст-е – восстановление.
Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса. 1. Расставить степени окисления элементов в веществах. 2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления. 3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов. Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление 4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления. 2 3 6 3 2 5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора. 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 HCl + Al → AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0 HCl + Al → AlCl3 + H2 +1 -1 +3 -1 0 0 2H + 2 ē → H2 +1 0 Al - 3 ē → Al 0 +3 2H + 2 ē → H2 +1 0 Al - 3 ē → Al 0 +3
Расставить коэффициентов, используя метод электронного баланса: 1) Al + CuO Cu + Al2O3 2) NH3 + O2 NO + H2O 3) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 4) HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O
Используя метод электронного баланса, преобразуйте схемы в уравнения реакций: а) V2O5 + Al Al2O3 + V б) NH3 + O2 N2 + H2O в) HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Домашнее задание:
