PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Взаимодействие кислот
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Взаимодействие кислот


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Взаимодействие кислот


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 H+n R-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности
Описание слайда:

H+n R-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка. 900igr.net

№ слайда 2 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
Описание слайда:

HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4

№ слайда 3 Классификация кислот. По количеству атомов водорода (по основности) 1. однооснов
Описание слайда:

Классификация кислот. По количеству атомов водорода (по основности) 1. одноосновные HCl 2. двухосновные H2SO4 3. трехосновные H3PO4 По наличию атома кислорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl Классифицируйте кислоты : HF H2SO3

№ слайда 4 Физические свойства К И С Л О Т Ы твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3 жидкие H2SO4 HNO3 HCl
Описание слайда:

Физические свойства К И С Л О Т Ы твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3 жидкие H2SO4 HNO3 HCl растворимые в воде H2SO4 H3PO4 нерастворимые в воде H2SiO3 Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая

№ слайда 5 Изменение окраски индикатора. ! Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Ней
Описание слайда:

Изменение окраски индикатора. ! Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. название индикатора окраска индикатора в нейтральной среде окраска индикатора в кислой среде лакмус фиолетовая красная метиловый оранжевый оранжевая красно-розовая фенолфталеин бесцветная бесцветная

№ слайда 6 Химические свойства. 1. Взаимодействие с Металлами. Ряд активности металлов Li R
Описание слайда:

Химические свойства. 1. Взаимодействие с Металлами. Ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au вытесняют водород из кислот водород из кислот не вытесняют Mg Zn Сu Ме0 + кислота соль Н2 + до водорода Кроме HNO3

№ слайда 7 Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической х
Описание слайда:

Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

№ слайда 8 Химические свойства. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, а
Описание слайда:

Химические свойства. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4) Оксид Ме + кислота соль вода + CuO H2SO4

№ слайда 9 Химические свойства. 3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
Описание слайда:

Химические свойства. 3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации) основание + кислота соль вода +

№ слайда 10 Химические свойства. 4. Взаимодействие с солями соль + кислота соль вода + H2SO4
Описание слайда:

Химические свойства. 4. Взаимодействие с солями соль + кислота соль вода + H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4 (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую) Раствор соли осадок Сухая соль Слабая кислота

№ слайда 11 Слабые кислоты H2CO3 CO2 H2O H2SO3 SO2 H2O H2SiO3 H2S Угольная кислота Сернистая
Описание слайда:

Слабые кислоты H2CO3 CO2 H2O H2SO3 SO2 H2O H2SiO3 H2S Угольная кислота Сернистая кислота Кремниевая кислота Сероводородная кислота ЗАПОМНИ !

№ слайда 12 Получение кислот H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. SO3 + H2O = H2S
Описание слайда:

Получение кислот H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты Кислородсодержащие кислоты NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) Na2SO4 + 2HCl Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.

№ слайда 13
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru