PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Вещество соль
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Вещество соль


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Вещество соль


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Работа по химии и информатике Селезневой Алены 900igr.net
Описание слайда:

Работа по химии и информатике Селезневой Алены 900igr.net

№ слайда 2 Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Х
Описание слайда:

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства

№ слайда 3 Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ С
Описание слайда:

Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ КИСЛОТЫ

№ слайда 4 двойные смешанные комплексные гидратные
Описание слайда:

двойные смешанные комплексные гидратные

№ слайда 5 Структура кристалла хлорида натрия это в основном твердые кристаллические вещест
Описание слайда:

Структура кристалла хлорида натрия это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:

№ слайда 6 состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей это:
Описание слайда:

состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон.

№ слайда 7 Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Осно
Описание слайда:

Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: KAl(SO4)2 Смешанные соли: CaOCl2 Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]

№ слайда 8 а) К основным солям б) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным сол
Описание слайда:

а) К основным солям б) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным солям

№ слайда 9 Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катион
Описание слайда:

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

№ слайда 10 а) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия
Описание слайда:

а) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия

№ слайда 11 Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- эт
Описание слайда:

Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

№ слайда 12 +
Описание слайда:

+

№ слайда 13 Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимод
Описание слайда:

Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: в) Взаимодействием простого и сложного вещества: (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (соли образуются при растворении металлов в кислотах).

№ слайда 14 Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаим
Описание слайда:

Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

№ слайда 15 а) Ca б) Mn в) Zn г) Ni
Описание слайда:

а) Ca б) Mn в) Zn г) Ni

№ слайда 16 Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ион
Описание слайда:

Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

№ слайда 17 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть
Описание слайда:

1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет).

№ слайда 18 Пример:
Описание слайда:

Пример:

№ слайда 19 Пример:
Описание слайда:

Пример:

№ слайда 20 В этом случае гидролиз необратим. Примеры:
Описание слайда:

В этом случае гидролиз необратим. Примеры:

№ слайда 21 NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в вод
Описание слайда:

NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.

№ слайда 22 1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реак
Описание слайда:

1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.

№ слайда 23 P.S. Надеюсь, Вам понравилось.
Описание слайда:

P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru