PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Вещества-неметаллы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Вещества-неметаллы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Вещества-неметаллы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Обобщающий урок по теме «Неметаллы» 9 класс 5klass.net
Описание слайда:

Обобщающий урок по теме «Неметаллы» 9 класс 5klass.net

№ слайда 2 Проработать ключевые моменты изученной темы и подготовиться к контрольной работе
Описание слайда:

Проработать ключевые моменты изученной темы и подготовиться к контрольной работе. Цель.

№ слайда 3 1. Систематизировать и обобщить знания особенностей строения атомов неметаллов,
Описание слайда:

1. Систематизировать и обобщить знания особенностей строения атомов неметаллов, свойств простых веществ, а также их соединений. Закрепить понимание зависимости свойств от типа кристаллической решётки, вида химической связи, строения атома, степени окисления элемента; знания о качественных реакциях на ионы. 2. Совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, электронного баланса ОВР, проведения и наблюдения химического эксперимента. 3. Добиваться четких и лаконичных ответов, аккуратного выполнения заданий. Продолжить формирование умений анализировать, делать выводы, работать самостоятельно. Задачи.

№ слайда 4 Случай помогает только тренированному уму. Видеофрагмент №1 Видеофрагмент №2 Вид
Описание слайда:

Случай помогает только тренированному уму. Видеофрагмент №1 Видеофрагмент №2 Видеофрагмент №3

№ слайда 5 Задание 1. Составитьте электронную схему, электронную и графическую формулу, спр
Описание слайда:

Задание 1. Составитьте электронную схему, электронную и графическую формулу, спрогнозируйте возможные степени окисления химического элемента. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные возможности простых веществ-неметаллов. (5баллов)

№ слайда 6 Задание 2. Подтвердите окислитель-но-восстановительные возможности простых вещес
Описание слайда:

Задание 2. Подтвердите окислитель-но-восстановительные возможности простых веществ - неметаллов уравнениями реакций с электронным балансом: неметалл-окислитель (1 уравнение) и неметалл-восстановитель(1уравне- ние). (6 баллов)

№ слайда 7 Осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте выв
Описание слайда:

Осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества: «С» С-2 С+2 С+4 «S» S-2 S+6 S+4 «N» N+2 N-3 N0 (7 баллов) Задание 3.

№ слайда 8 Задание 4. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксид
Описание слайда:

Задание 4. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов на примере оксида серы(VI) SO3 – команде «S»; кислот (типичные свойства) на примере азотной кислоты HNO3 – команде «N»; солей на примере карбоната кальция CaCO3 – команде «C». Одно из уравнений рассмотрите в свете ТЭД. (5 баллов)

№ слайда 9 Задание 5. Докажите наличие генетической связи между классами неорганических сое
Описание слайда:

Задание 5. Докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений: «С» C CH4 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 «S» S H2S SO2 SO3 H2SO4 «N» NH4Cl NH3 NO NO2 НNO3 (4 баллов)

№ слайда 10 Задание 6. Выбрав необходимые реактивы, проведите качественные реакции на ионы:
Описание слайда:

Задание 6. Выбрав необходимые реактивы, проведите качественные реакции на ионы: «C» - CO32- «S» - SO42- «N» - NH4+ Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод. (6 баллов)

№ слайда 11 Качественные реакции на ионы Карбонат-ион Сульфат-ион Ион аммония
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Карбонат-ион Сульфат-ион Ион аммония

№ слайда 12 Задание 7. Тест – экспресс. 1. Разновидности простого вещества образованного одн
Описание слайда:

Задание 7. Тест – экспресс. 1. Разновидности простого вещества образованного одним и тем же элементом. 2. Электронная формула атома. 3. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне. 4. Формула летучего водородного соединения. 5. Формула высшего оксида. 6. Масса 0,5 моль простого вещества. 7. Объём 2 моль газообразного оксида. 8. Степень окисления элемента в гидроксиде, соответствующем высшему оксиду. 9. Где больше атомов в 1л газообразного оксида или в 1л водородного соединения? 10. Чего больше по массе в высшем оксиде элемента или кислорода?

№ слайда 13 Проверь свои знания «С» «S» «N» 1.аллотропия 1. аллотропия 1.аллотропия 2.1s22s2
Описание слайда:

Проверь свои знания «С» «S» «N» 1.аллотропия 1. аллотропия 1.аллотропия 2.1s22s22p2 2.1s22s22p63s23p4 2.1s22s22p3 3. 4 3. 6 3. 5 4.CH4 4.H2S 4.NH3 5.CO2 5.SO3 5.N2O5 6.6г 6.16г 6. 7г 7.44,8л 7.44,8л 7. 44,8л 8.+4 8.+6 8. +5 9. поровну 9. поровну 9. поровну 10. кислорода 10. кислорода 10. кислорода

№ слайда 14 Критерии оценок «5» - 0-1 ошибка «4» - 2-3 ошибки «3» - 4-5 ошибок «2» - >5 ошиб
Описание слайда:

Критерии оценок «5» - 0-1 ошибка «4» - 2-3 ошибки «3» - 4-5 ошибок «2» - >5 ошибок

№ слайда 15
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru