PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Углерод и его соединения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Углерод и его соединения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Углерод и его соединения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Углерод и его соединения Работу выполнила: учитель ГБОУ СОШ №1465 Попова Светлан
Описание слайда:

Углерод и его соединения Работу выполнила: учитель ГБОУ СОШ №1465 Попова Светлана Анатольевна

№ слайда 2 Элемент - неметалл № 6 в периодической системе C IV группа главная подгруппа Воз
Описание слайда:

Элемент - неметалл № 6 в периодической системе C IV группа главная подгруппа Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4 Основа всех живых организмов

№ слайда 3 Аллотропные модификации углерода имеют атомную кристаллическую решетку. Их строе
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода имеют атомную кристаллическую решетку. Их строение Алмаз Графит Фуллерен

№ слайда 4 Алмаз Применяется в: Обрабатывающей промышленности Электротехнике Горной промышл
Описание слайда:

Алмаз Применяется в: Обрабатывающей промышленности Электротехнике Горной промышленности Ювелирном производстве …это самое твердое вещество на Земле, тугоплавкое с высоким показателем преломления

№ слайда 5 Графит …это мягкое серо-черное вещество, тугоплавкое , являющееся полупроводнико
Описание слайда:

Графит …это мягкое серо-черное вещество, тугоплавкое , являющееся полупроводником со слоистой структурой. Применяется в: Графитовых стержнях-электродах Производстве теплозащитного материала для головных частей ракет (термостойкость) Получении тиглей Изготовлении минеральных красок Карандашной промышленности

№ слайда 6 Фуллерен Фуллерены планируют использовать: 1. Для создания фотоприемников 2. Для
Описание слайда:

Фуллерен Фуллерены планируют использовать: 1. Для создания фотоприемников 2. Для создания сверхпроводящих материалов 3. В качестве красителей для копировальных машин 4. В качестве основы для аккумуляторных батарей 5. Для создания оптоэлектронных устройств 6. В медицине и фармакологии … это новая аллотропная форма углерода , молекула которого состоит из 60-70 атомов , образующих сферу.

№ слайда 7 Нахождение в природе Мел, известняк, мрамор CaCO3 Магнезит MgCO3 Сидерит FeCO3 В
Описание слайда:

Нахождение в природе Мел, известняк, мрамор CaCO3 Магнезит MgCO3 Сидерит FeCO3 В самородном виде: алмаз и графит В виде солей: Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 В составе растений и животных (~18 %). В организме человека достигает около 21 %
Описание слайда:

В составе растений и животных (~18 %). В организме человека достигает около 21 % (15 кг на 70 кг массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина). Углерод в живых организмах

№ слайда 10 Химические свойства углерода Со сложными веществами: 1. Восстанавливает металлы
Описание слайда:

Химические свойства углерода Со сложными веществами: 1. Восстанавливает металлы из их оксидов CaO+ 3C0=CaC2+C+2O 2. Реагирует с концентрированными кислотами С0+2H2SO4=2SO2+C+4O2+2H2O С простыми веществами: 1. С неметаллами: Si + C0 =SiC-4 C0+O2=C+4O2 2. С металлами: 4AL + 3C0 = AL4C3-4 В реакциях углерод проявляет, и окислительные, и восстановительные свойства

№ слайда 11 Применение углерода Производство чугуна и стали В медицине (уголь активированный
Описание слайда:

Применение углерода Производство чугуна и стали В медицине (уголь активированный) Карандашная промышленность Для изготовления электродов В ювелирной промышленности

№ слайда 12 Для углерода в сложных соединениях характерны следующие степени окисления - 4 +4
Описание слайда:

Для углерода в сложных соединениях характерны следующие степени окисления - 4 +4 +2 низшая промежуточная высшая

№ слайда 13 Степень окисления -4 CH4 – газ метан Al4C3 - карбид алюминия Сгорание: CH4 + 2O2
Описание слайда:

Степень окисления -4 CH4 – газ метан Al4C3 - карбид алюминия Сгорание: CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O Реакции с водой и с кислотой: AL4C3 + 12H2O=3CH4 + 4AL(OH)3 Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

№ слайда 14 Степень окисления +2 CO - угарный газ сильный яд, опасный для жизни и здоровья ч
Описание слайда:

Степень окисления +2 CO - угарный газ сильный яд, опасный для жизни и здоровья человека (несолеобразующий оксид)

№ слайда 15 Степень окисления +4 H2CO3-угольная кислота Соли угольной кислоты (например K2CO
Описание слайда:

Степень окисления +4 H2CO3-угольная кислота Соли угольной кислоты (например K2CO3-карбонат калия) CO2-углекислый газ

№ слайда 16 1.Реагирует с кислородом 2CO + O2 =CO2 2. Является восстановителем металлов из и
Описание слайда:

1.Реагирует с кислородом 2CO + O2 =CO2 2. Является восстановителем металлов из их оксидов ZnO + CO = Zn + CO2 Химические свойства CO

№ слайда 17 Химические свойства CO2- (кислотный оксид) 1.Реагирует с водой CO2 + H2O = H2CO3
Описание слайда:

Химические свойства CO2- (кислотный оксид) 1.Реагирует с водой CO2 + H2O = H2CO3 2.Реагирует с основными оксидами CO2 + CaO = CaCO3 3.Реагирует с щелочами CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 4.Реагирует с углеродом CO2 + C = 2CO

№ слайда 18 Химические свойства карбонатов (солей угольной кислоты) 1.Качественной реакцией
Описание слайда:

Химические свойства карбонатов (солей угольной кислоты) 1.Качественной реакцией на карбонаты является реакция с кислотами CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2 2. Нерастворимые в воде карбонаты термически неустойчивы CaCO3 = CaO + CO2 3.Карбонаты реагируют с солями Na2CO3 + BaCL2 = 2NaCL + BaCO3

№ слайда 19 Углекислотный огнетушитель Сухой лед (хладагент) Сода Моющие средства Лимонады С
Описание слайда:

Углекислотный огнетушитель Сухой лед (хладагент) Сода Моющие средства Лимонады Соединения углерода вокруг нас

№ слайда 20 http://urbanjewelers.biz/wp-content/uploads/2010/10/diamonds-e1288016603994.jpg
Описание слайда:

http://urbanjewelers.biz/wp-content/uploads/2010/10/diamonds-e1288016603994.jpg http://www.jabinesban.com/wp-content/uploads/2010/09/fullereno_fullereno.jpg http://s58.radikal.ru/i160/1012/ff/2e7639eb01bc.jpg http://www.rmnt.ru/pub/uploads/glass_cutter_0511_3.jpg http://www.students.by/articles/19/1001931/PH04503.jpg http://art-market.com.ua/media/catalog/product/cache/17/image/9df78eab33525d08d6e5fb8d27136e95/1/1/111111111111111_2.jpg http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=42457246-63-72&n=21 Ссылки на источники информации и изображения: И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс (профильный уровень)

№ слайда 21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=58758432-63-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.n
Описание слайда:

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=58758432-63-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=584425754-01-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=59807605-60-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=28109246-51-72&n=21 http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=501551220-00-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=51546160-51-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=140463688-66-72&n=21 http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=412111321-54-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=945542505-10-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=795134635-71-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=440598815-39-72&n=21

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru