PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Спирты
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Спирты


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Спирты


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова С
Описание слайда:

Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.

№ слайда 2 Цель урока познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить
Описание слайда:

Цель урока познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;рассмотреть общие способы получение спиртов закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.

№ слайда 3 Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислоро
Описание слайда:

Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

№ слайда 4 Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких
Описание слайда:

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.

№ слайда 5 Классификация спиртов.
Описание слайда:

Классификация спиртов.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Номенклатура спиртов углеводородный радикал + ОЛвыбираем наиболее длинную углеро
Описание слайда:

Номенклатура спиртов углеводородный радикал + ОЛвыбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была минимальна.даем название углеводороду с добавление суффикса –ол.указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.

№ слайда 10 Дайте название веществам 1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2. СН3-СН-СН2-ОН │ СН33. СН3-СН-СН
Описание слайда:

Дайте название веществам 1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН2. СН3-СН-СН2-ОН │ СН33. СН3-СН-СН2-СН3 │ ОН СН3 │ 4. СН3-С – СН3 │ ОН

№ слайда 11 Изомерия спиртов
Описание слайда:

Изомерия спиртов

№ слайда 12 Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов СН3ОН метанолСН3-СН2-ОН этанол
Описание слайда:

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов СН3ОН метанолСН3-СН2-ОН этанолСН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1 илиСН3-СН-СН3 │ ОН пропанол –2

№ слайда 13 Задание 1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О Дайте названия2.Со
Описание слайда:

Задание 1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:С5Н12О Дайте названия2.Составьте структурную формулу простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.

№ слайда 14 Физические свойства Агрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые вещест
Описание слайда:

Физические свойства Агрегатное состояние:С1-С11- жидкостиС12 –С…- твердые веществаЗапахС1-С3- «спиртовой» запахС4-С6- «сивушный» запахС11- запаха нетРастворимость в воде, легче воды.высокая Б/цвета

№ слайда 15 Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно эл
Описание слайда:

Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы. ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R RПочему возможна водородная связь у спиртов??

№ слайда 16 Строение спиртов Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий
Описание слайда:

Строение спиртов Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

№ слайда 17 Ответьте на вопросы(работа в парах) 1. Чем объясняется разница в растворимости э
Описание слайда:

Ответьте на вопросы(работа в парах) 1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде?2.Известно, что растворимость спиртов в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2

№ слайда 18 Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические
Описание слайда:

Получение спиртов.1.Гидратацией алкенов.СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН2. Специфические а)Метанола – из синтез – газаСО+2Н2→СН3ОНб) этанола – брожениемС6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2

№ слайда 19 Способы получения 3. Из галогенпроизводных: H2OR – Cl + NaOH R – OH + NaCl4. Оки
Описание слайда:

Способы получения 3. Из галогенпроизводных: H2OR – Cl + NaOH R – OH + NaCl4. Окисление алкенов:

№ слайда 20 Химические свойства спиртов В химических реакциях гидроксисоединений возможно ра
Описание слайда:

Химические свойства спиртов В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: С–ОН с отщеплением ОН-группыО–Н с отщеплением Н (водорода).Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.

№ слайда 21 Химические свойства. как основание2 R– OH + HCl R – Cl + H2O2) как кислота2R – O
Описание слайда:

Химические свойства. как основание2 R– OH + HCl R – Cl + H2O2) как кислота2R – OH + 2Na 2R – O – Na + H2

№ слайда 22 3) Дегидратация ( -H2O)a)Межмолекулярная дегидратация до 140’сR – CH2 – OH + HO
Описание слайда:

3) Дегидратация ( -H2O)a)Межмолекулярная дегидратация до 140’сR – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O + R – CH2 - O –CH2 – R простой эфир б) Внутримолекулярная H H после 140оСR – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O H H алкен

№ слайда 23 Реакция этерификации Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими ки
Описание слайда:

Реакция этерификации Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).

№ слайда 24 Окисление Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления
Описание слайда:

Окисление Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.

№ слайда 25 Применение этилового спирта
Описание слайда:

Применение этилового спирта

№ слайда 26 Спирт - ксенобиотик Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеч
Описание слайда:

Спирт - ксенобиотик Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:питательные вещества, которые обеспечивают организм энергией;лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме;яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.

№ слайда 27 Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
Описание слайда:

Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

№ слайда 28 Источники 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htmОрганическая химия: Электронн
Описание слайда:

Источники 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htmОрганическая химия: Электронный учебник для средней школы Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А.3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru