PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Спирты
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Спирты


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Спирты


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 СПИРТЫ
Описание слайда:

СПИРТЫ

№ слайда 2 Содержание 1. Спирты 2. Классификация спиртов 3. Изомерия спиртов 4. Физические
Описание слайда:

Содержание 1. Спирты 2. Классификация спиртов 3. Изомерия спиртов 4. Физические и химические свойства спиртов 5. Типы реакций 6. Окисление

№ слайда 3 СПИРТЫ CxHy (OH)n Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых с
Описание слайда:

СПИРТЫ CxHy (OH)n Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом.

№ слайда 4 Классификация спиртов По характеру углеродного радикала По количеству гидроксиль
Описание слайда:

Классификация спиртов По характеру углеродного радикала По количеству гидроксильных групп По характеру атома водорода, с которым связанна гидроксильная группа

№ слайда 5 СПИРТЫ CH3-CH2-CH2-OH Предельные CH2-CH-CH2-OH Непредельные CH2-OH Ароматические
Описание слайда:

СПИРТЫ CH3-CH2-CH2-OH Предельные CH2-CH-CH2-OH Непредельные CH2-OH Ароматические

№ слайда 6 R(OH)x Алканолы Алкенолы Алкинолы Фенолы Циклоалконолы По характеру углеводородн
Описание слайда:

R(OH)x Алканолы Алкенолы Алкинолы Фенолы Циклоалконолы По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа классификация спиртов совпадает с классификацией углеводородов.

№ слайда 7 СПИРТЫ CH3-CH2-CH2 I OH Одноатомные (Этиловый спирт) CH2-CH-CH2-OH I I OH OH Дву
Описание слайда:

СПИРТЫ CH3-CH2-CH2 I OH Одноатомные (Этиловый спирт) CH2-CH-CH2-OH I I OH OH Двухатомные (Этиленгликоль) CH2-CH-CH2-OH I I I OH OH OH Трехатомные (Глицерин)

№ слайда 8 СПИРТЫ CH3-CH2-CH2 I OH Первичные (бутанол - 1) CH3-CH2-CH-OH3 I OH Вторичные (б
Описание слайда:

СПИРТЫ CH3-CH2-CH2 I OH Первичные (бутанол - 1) CH3-CH2-CH-OH3 I OH Вторичные (бутанол - 2) CH3 I CH3-C-СH3 I OH Третичные (2-метилпропанол-2)

№ слайда 9 Метиловый спирт Этиловый спирт Пропиловый спирт Бутиловый спирт Алканолы образую
Описание слайда:

Метиловый спирт Этиловый спирт Пропиловый спирт Бутиловый спирт Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы CnH2n+1OH (n=1,2,3,:N). Названия алканолов по систематичес-кой номенклатуре строятся из названий соответствующих ал- канов путём добавления суффикса «ол»

№ слайда 10 CH3-OH - метанол C2H5-OH - этанол
Описание слайда:

CH3-OH - метанол C2H5-OH - этанол

№ слайда 11 Изомерия спиртов Для алканолов характерны два вида изомерии: изомерия положения
Описание слайда:

Изомерия спиртов Для алканолов характерны два вида изомерии: изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи изомерия углеродного скелета. Алканы

№ слайда 12 Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи CH3-CH2-CH2-OH пропано
Описание слайда:

Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи CH3-CH2-CH2-OH пропанол н-пропиловый спирт CH3-CH-CH l OH пропанол-2 (изопропиловый спирт)

№ слайда 13 Изомерия углеродного скелета CH3-CH2-CH2-CH2-OHбутанол-1(н-бутиловый спирт) CH3-
Описание слайда:

Изомерия углеродного скелета CH3-CH2-CH2-CH2-OHбутанол-1(н-бутиловый спирт) CH3-CH-CH2-OH l CH3 2-метилпропанол-1 (изобутиловый спирт) Первым из спиртов, для которого характерны оба вида изомерии, является бутанол

№ слайда 14 Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристал
Описание слайда:

Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах.

№ слайда 15 Температура кипения
Описание слайда:

Температура кипения

№ слайда 16 Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным вза
Описание слайда:

Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием – ассоциацией молекул, возможность которой объясняется полярностью связи О–Н и неподелёнными электронными парами атомов кислорода. Такое взаимодействие называют водородной связью

№ слайда 17 Строение молекулы этанола В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислород
Описание слайда:

Строение молекулы этанола В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только одинарными - связями. По-скольку электроотрицательность кислорода больше электроотрица-тельности углерода и водорода, общие электронные пары связей С–О и О – Н смещены в сторону атома кислорода. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды.

№ слайда 18 Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена наличием
Описание слайда:

Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму . Спирты проявляют слабые кислотно – основные свойства

№ слайда 19 Типы реакций Реакция замещения атомов водорода группы ОН Реакция замещения атомо
Описание слайда:

Типы реакций Реакция замещения атомов водорода группы ОН Реакция замещения атомов водорода ОН группы Реакции окисления Реакция дегидратации (отщепления молекулы воды) Для алканолов характерно 4 типа реакций:

№ слайда 20 Реакция замещения водорода -ОН группы С2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2 C2H5ONa + H2O →
Описание слайда:

Реакция замещения водорода -ОН группы С2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2 C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH Как слабые кислоты алканолы могут реагировать со щелочными металлами. Образующиеся при этом металлические производные спиртов называются алкоголятами.

№ слайда 21 Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго
Описание слайда:

Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго типа имеют реакции замещения гидроксильной группы на галогены. Данная реакция может осуществляться при действии на алканолы различных галогеноводородных кислот

№ слайда 22 Реакции алканолов R – OH + H – X ↔ R – X + H2O Реакционная способность алканолов
Описание слайда:

Реакции алканолов R – OH + H – X ↔ R – X + H2O Реакционная способность алканолов R3С – OH > R2CH – OH > RCH2 – OH Реакционная способность HX HI > HBr > HCl >> HF Реакция алканолов с галогеноводородными кислотами является обратимой. Эффективность её протекания зависит от строения алканола, природы галогеноводорода и условий проведения. Наиболее активными в данной реакции являются третичные алканолы и иодоводородная кислота

№ слайда 23 Проведение реакций опытным путем
Описание слайда:

Проведение реакций опытным путем

№ слайда 24 Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации: - в
Описание слайда:

Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации: - внутримолекулярная и - межмолекулярная При внутримолекулярной дегидратации обра- зуются алкены, при межмолекулярной - простые эфиры.

№ слайда 25 Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их
Описание слайда:

Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их с избытком концентрированной H2SO4 при темпе- ратуре 150-200ºС или при пропускании спиртов над нагретыми твёрдыми катализаторами.

№ слайда 26 Правило Зайцева Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов протека
Описание слайда:

Правило Зайцева Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов протекает в соответствии с правилом Зайцева, согласно которому водород отщепляется преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода и образуется более устойчивый алкен.

№ слайда 27 Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно проте
Описание слайда:

Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно протекание различных перегруппировок, приводящих к получению изомерной смеси алкенов.

№ слайда 28 При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется диэтил
Описание слайда:

При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир. Это летучая, легко воспламеняющаяся жидкость. Диэтиловый эфир относится к классу простых эфиров – органических веществ, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединённых посредством атома кислорода. Общая формула R – O - R

№ слайда 29 Реакции окисления Окисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окислит
Описание слайда:

Реакции окисления Окисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окислителей. Характер получаемых при этом продук-тов определяется степенью замещённости спиртов, а так-же природой применяемого окислителя

№ слайда 30 Кислородсодержащие органические вещества, как и углеводороды, горят на воздухе и
Описание слайда:

Кислородсодержащие органические вещества, как и углеводороды, горят на воздухе или в кислороде с образованием паров воды и углекислого газа. Горение спиртов – сильно экзотермическая реакция, поэтому они могут быть использованы в качестве высококалорийного топлива.

№ слайда 31 Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO3 или
Описание слайда:

Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO3 или перманганата калия в щелочной среде. Окисление вторичных спиртов приводит к образованию соответствующих кетонов.

№ слайда 32 Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов
Описание слайда:

Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34 Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сильны
Описание слайда:

Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сильных окислителей. Реакции сопровождаются разрывом С – С связей у α-углеродных атомов и образованием смеси карбонильных соединений

№ слайда 35 Метанол и этанол Метанол получают гидрированием оксида углерода (II) СО. В насто
Описание слайда:

Метанол и этанол Метанол получают гидрированием оксида углерода (II) СО. В настоящее время разработан способ получения метанола частичным восстановлением углекислого газа. При этом используется более дешёвое углеродсодержащее сырьё, но требуется большой объём водорода.

№ слайда 36 Применение отдельных представителей
Описание слайда:

Применение отдельных представителей

№ слайда 37 Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное расщ
Описание слайда:

Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное расщепление моносахаридов.

№ слайда 38 Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, этанол
Описание слайда:

Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, этанола производится примерно на порядок больше. Метанол и этанол применяются в качестве растворителей и сырья в орга-ническом синтезе. Кроме того этанол используют в пищевой промышленности и в медицине.

№ слайда 39 Запомни Водородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и атом
Описание слайда:

Запомни Водородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и атомами с большой электоотрицательностью ( О,F,N,Cl) другой моле-кулы. Реакция этерификации – взаимодействие спир-тов с органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров.

№ слайда 40 Спасибо за внимание !
Описание слайда:

Спасибо за внимание !

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru