PPt4Web Хостинг презентаций

X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: сера


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: сера


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Сера Светло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество
Описание слайда:

Сера Светло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество

№ слайда 2 История открытия «Греческий огонь» (Х в. н.э.)
Описание слайда:

История открытия «Греческий огонь» (Х в. н.э.)

№ слайда 3 История открытия Антуан Лоран Лавуазье (1743 - 1794 г.) Эйльхард Мичерлих (1794
Описание слайда:

История открытия Антуан Лоран Лавуазье (1743 - 1794 г.) Эйльхард Мичерлих (1794 – 1863 г.)

№ слайда 4 Нахождение в природе. В свободном виде. Ромбическая сера S8
Описание слайда:

Нахождение в природе. В свободном виде. Ромбическая сера S8

№ слайда 5 Нахождение в природе. В соединениях. FeS2 – Пирит CuS – Медный блеск
Описание слайда:

Нахождение в природе. В соединениях. FeS2 – Пирит CuS – Медный блеск

№ слайда 6 Нахождение в природе. В соединениях. PbS - Свинцовый блеск CaSO4*2H2O – Сульфат
Описание слайда:

Нахождение в природе. В соединениях. PbS - Свинцовый блеск CaSO4*2H2O – Сульфат гипса

№ слайда 7 Нахождение в природе. В соединениях. Na2SO4*10H2O - Мирабилит Sb2S3 – Антимонит
Описание слайда:

Нахождение в природе. В соединениях. Na2SO4*10H2O - Мирабилит Sb2S3 – Антимонит

№ слайда 8 Характеристика атома Валентность: II; IV; VI С.о.: -2; 0; +2; +4; +6
Описание слайда:

Характеристика атома Валентность: II; IV; VI С.о.: -2; 0; +2; +4; +6

№ слайда 9 Характеристика атома Атомный номер 16 Атомная масса 32,065 Плотность, кг/м³ 2070
Описание слайда:

Характеристика атома Атомный номер 16 Атомная масса 32,065 Плотность, кг/м³ 2070 Температура плавления, °С 113 (ромб.), 119 (монокл.) Температура кипения, °С 444 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,733 Электроотрицательность 2,5 Группа VI A Период 3 Электроннаяконфигурация 1s22s22p63s23p4

№ слайда 10 Аллотропные модификации серы Моноклинная сера Пластическая сера
Описание слайда:

Аллотропные модификации серы Моноклинная сера Пластическая сера

№ слайда 11 Получение. В промышленности Выплавление из горных пород FeS2  → FeS + S (без дос
Описание слайда:

Получение. В промышленности Выплавление из горных пород FeS2  → FeS + S (без доступа воздуха) В лаборатории 2H2S + O2 → 3S + 2Н2О H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O to

№ слайда 12 Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществами to to to to Как окисли
Описание слайда:

Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществами to to to to Как окислитель Как восстановитель С металлами С кислородом 2Na + S → Na2S S + O2→ SO2 2Al + 3S → Al2S3 С хлором С углеродом S + Cl2→ SCl2 C + 2S → CS2 С фтором С фосфором S + F2→ SF6 2P + 3S→P2S3 С водородом H2+ S → H2S

№ слайда 13 Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществами to to to to Как восст
Описание слайда:

Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществами to to to to Как восстановитель Вступает в реакции диспропорционирования S + H2SO4(к)→ 3SO2+ 2H2O 3S +6NaOH → 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O S + 6HNO3(к)→H2SO4+ 6NO2+ 2H2O S + 2HNO3(разб.)→H2SO4+2NO Не реагирует сH2O

№ слайда 14 Применение В сельском хозяйстве В бумажной промышленности В резиновой промышленн
Описание слайда:

Применение В сельском хозяйстве В бумажной промышленности В резиновой промышленности Для получения черного (охотничьего) пороха В производстве спичек Лечение кожных заболеваний Производство серной кислоты

№ слайда 15 H2S – сероводород Характеристика и свойства Бесцветный газ с неприятным запахом
Описание слайда:

H2S – сероводород Характеристика и свойства Бесцветный газ с неприятным запахом Ядовит Растворим в воде Слабая кислота(двухосновная) Диссоциирует в две ступени

№ слайда 16 Получение. H2 + S → H2S Вытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами
Описание слайда:

Получение. H2 + S → H2S Вытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами

№ слайда 17 Диссоциация. Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2-
Описание слайда:

Диссоциация. Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2-

№ слайда 18 Химические свойства !! Только восстановитель 2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O 2H2S
Описание слайда:

Химические свойства !! Только восстановитель 2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O 2H2S + 3O2(изб) → 2SО2 + 2H2O H2S + Ca → CaS + H2 H2S + CaO→ CaS + H2O H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl H2S + Br2 → S + 2HBr Качественная реакция на сероводородную кислоту: H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (черный)

№ слайда 19 SO2 – сернистый газ Характеристика и свойства Бесцветный газ с резким запахом Яд
Описание слайда:

SO2 – сернистый газ Характеристика и свойства Бесцветный газ с резким запахом Ядовит Тяжелее воздуха Хорошо растворим в воде

№ слайда 20 Получение. 1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2.
Описание слайда:

Получение. 1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2. В лаборатории: Горение серы S + O2 → SO2↑ Действие кислот на соли сернистой кислоты Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O При окислении тяжелых металлов концентрированной серной кислоты Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O to to to to

№ слайда 21 Химические свойства SO2 + H2O ↔ H2SO3 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (NaHSO3) SO2 +
Описание слайда:

Химические свойства SO2 + H2O ↔ H2SO3 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (NaHSO3) SO2 + CaO → CaSO3   SO2 – восстановитель: 2 SO2 + O2 → 2 SO3  SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 – окислитель: SO2 + С → S + СO2  SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O to кат.

№ слайда 22 SO3 – серный ангидрид Характеристика и свойства Бесцветная жидкость При температ
Описание слайда:

SO3 – серный ангидрид Характеристика и свойства Бесцветная жидкость При температуре

№ слайда 23 Получение. В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3 В лаборатории Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3
Описание слайда:

Получение. В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3 В лаборатории Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 to, кат to

№ слайда 24 Диссоциация. Диссоциация протекает ступенчато: H2SO3 ↔ H+ + HSO3-  HSO3- ↔ H+ +
Описание слайда:

Диссоциация. Диссоциация протекает ступенчато: H2SO3 ↔ H+ + HSO3-  HSO3- ↔ H+ + SO32-

№ слайда 25 Химические свойства SO3 + H2O → H2SO4 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O или NaOH + SO3
Описание слайда:

Химические свойства SO3 + H2O → H2SO4 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O или NaOH + SO3 → NaHSO4 CaO + SO3 → CaSO4 SO3 + HBr → Br2+SO2+H2O

№ слайда 26 H2SO4 – серная кислота Характеристика и свойства Тяжелая масляная жидкость Не им
Описание слайда:

H2SO4 – серная кислота Характеристика и свойства Тяжелая масляная жидкость Не имеет цвета и запаха Гигроскопична Растворима в воде(вливать кислоту в воду)

№ слайда 27 Получение. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 nSO3 + H2SO4(к) → (H2SO
Описание слайда:

Получение. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 nSO3 + H2SO4(к) → (H2SO4 • nSO3) (олеум) H2SO4 • nSO3 + H2O → H2SO4 to V2O5 to

№ слайда 28 Диссоциация. Диссоциация протекает ступенчато: H2SO4→ H+ + HSO4-  HSO4- → H+ + S
Описание слайда:

Диссоциация. Диссоциация протекает ступенчато: H2SO4→ H+ + HSO4-  HSO4- → H+ + SO42- Качественная реакция на сульфат ион: H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl

№ слайда 29 Химические свойства Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑ H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O CuO+H
Описание слайда:

Химические свойства Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑ H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O 2H2SO4(конц.) + C(графит) → 2SO2↑ + СO2↑ + 2H2O H2SO4 (конц.) + H2S → SO2↑ + S↓ + 2H2O

№ слайда 30 H2SO4+Me Me + H2SO4 → Соль + H2↑ Соль + SO2 ↑ + H2O Me+H2SO4(к) Соль + S ↓ + H2O
Описание слайда:

H2SO4+Me Me + H2SO4 → Соль + H2↑ Соль + SO2 ↑ + H2O Me+H2SO4(к) Соль + S ↓ + H2O Соль + H2S ↑ + H2O !!Al, Cr, Fe взаимодействуют с H2SO4(к) только при to резкий запах неприятный запах желтый осадок увеличение активности Me разбавление кислоты (до H)

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru