PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Сера и ее соединения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Сера и ее соединения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Сера и ее соединения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Л
Описание слайда:

Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей №2»Руководитель: Синюкова О.П учитель химии

№ слайда 2 Сера и ее соединения Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы
Описание слайда:

Сера и ее соединения Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений. Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.

№ слайда 3 Сера и ее соединения Самородная сера известна человеку с древнейших времен. Счит
Описание слайда:

Сера и ее соединения Самородная сера известна человеку с древнейших времен. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

№ слайда 4 Сера - биогенный элемент.
Описание слайда:

Сера - биогенный элемент.

№ слайда 5 Физические свойства
Описание слайда:

Физические свойства

№ слайда 6 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 7 Химические свойства со фтором, S + 3F2 = SF6Расплав серы реагирует с хлором, 2S
Описание слайда:

Химические свойства со фтором, S + 3F2 = SF6Расплав серы реагирует с хлором, 2S + Cl2 = S2Cl2При нагревании сера также реагирует с фосфором, 5S + 2P = P2S5 с водородом, углеродом, S + H2 = H2S (сероводород)C + 2S = CS2 (сероуглерод)

№ слайда 8 Химические свойства При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, 2N
Описание слайда:

Химические свойства При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, 2Na + S = Na2SС концентрированными кислотами-окислителями S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2OS + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O

№ слайда 9 Сероводород FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2SГазбесцветныйзапах тухлых яицядовитхорошо р
Описание слайда:

Сероводород FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2SГазбесцветныйзапах тухлых яицядовитхорошо растворим в воде(сероводородная кислота)

№ слайда 10 Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2газБесцветныйзапах резкий, удуша
Описание слайда:

Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2газБесцветныйзапах резкий, удушающийtкип = -10С

№ слайда 11 Триоксид серы. 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.жидкостьбесцветная сильно дымит на воздухе
Описание слайда:

Триоксид серы. 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.жидкостьбесцветная сильно дымит на воздухе

№ слайда 12 Серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb
Описание слайда:

Серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

№ слайда 13 Взаимодействие серной кислоты с металлами
Описание слайда:

Взаимодействие серной кислоты с металлами

№ слайда 14 Серная кислота-окислитель Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,-
Описание слайда:

Серная кислота-окислитель Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель 8HJ + H2 SO4 = 4 J 2 + H2 S + 4 H2 О ; 2HBr + H2 SO4 = Br2 +SO2 + 2H2 О C + 2 H2 SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2 O 3 S + 2 H2 SO4 = 3SO2 + 2 H2 O

№ слайда 15 Сера и окружающая среда. 96% серыв виде SО2
Описание слайда:

Сера и окружающая среда. 96% серыв виде SО2

№ слайда 16 Кислотные дожди.
Описание слайда:

Кислотные дожди.

№ слайда 17 Кислотные дожди. Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.
Описание слайда:

Кислотные дожди. Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

№ слайда 18 Сероводород в атмосфере. 4-16 млн. тсоединений серы Сероводород
Описание слайда:

Сероводород в атмосфере. 4-16 млн. тсоединений серы Сероводород

№ слайда 19 Зачем нужна сера ?
Описание слайда:

Зачем нужна сера ?

№ слайда 20 88 из 150
Описание слайда:

88 из 150

№ слайда 21 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru