PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / металлы
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: металлы


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: металлы


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Презентация по теме: «Алюминий»
Описание слайда:

Презентация по теме: «Алюминий»

№ слайда 2 Открытие алюминия Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Назв
Описание слайда:

Открытие алюминия Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Название было дано от латинского «alume»,так в древности назывались квасцы для крашения тканей.

№ слайда 3 Применение Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии Алюминаты и
Описание слайда:

Применение Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии Алюминаты используются во многих отраслях промышленности В авиапромышленности В фармацевтики Для дубления кож Для крашения тканей

№ слайда 4 Электронное строение Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III группе, гла
Описание слайда:

Электронное строение Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III группе, главной подгруппе, имеет на последнем энергетическом уровне 3 электрона, что объясняет его амфотерные свойства. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Его восстановительные свойства хотя и велики, но значительно меньше, чем у элементов, стоящих в первой и второй группах, из-за уменьшения радиуса атома.

№ слайда 5 Физические свойства Самый распространенный металл в природе. Легкий Серебристо-б
Описание слайда:

Физические свойства Самый распространенный металл в природе. Легкий Серебристо-белый Пластичный Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди Температура плавления – 6600С Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы

№ слайда 6 Химические свойства Алюминий активен, но при нормальных условиях активность сниж
Описание слайда:

Химические свойства Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием прочной оксидной пленки, которая защищает металл от атмосферных воздействий. Обладает амфотерными свойствами

№ слайда 7 Взаимодействует с… Неметаллами Кислородом Щелочами Водой Кислотами Оксидами мета
Описание слайда:

Взаимодействует с… Неметаллами Кислородом Щелочами Водой Кислотами Оксидами металлов

№ слайда 8 Презентацию подготовили: Бровкович Дарья Веселова Алина
Описание слайда:

Презентацию подготовили: Бровкович Дарья Веселова Алина

№ слайда 9 Источники информации: Химия. Базовый курс.
Описание слайда:

Источники информации: Химия. Базовый курс.

№ слайда 10 Соли алюминия (алюминаты) Алюминат натрия используют для получения оксида алюмин
Описание слайда:

Соли алюминия (алюминаты) Алюминат натрия используют для получения оксида алюминия в текстильной промышленности, как протраву для тканей, в бумажной промышленности, для ионно-обменной очистки воды Алюминат кальция – для приготовления быстротвердеющего цемента. Алюминат бария – для очистки воды от сульфат-, карбонатионов и ионов кальция Назад

№ слайда 11 Взаимодействие с неметаллами Способен к взаимодействию под действием температуры
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Назад

№ слайда 12 Взаимодействие со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2 2NaOH + Al2O3 +
Описание слайда:

Взаимодействие со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2 2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2Na[Al(OH)4] 2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4] Назад

№ слайда 13 Взаимодействие с водой Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия
Описание слайда:

Взаимодействие с водой Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с водой. 2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3 Назад

№ слайда 14 Взаимодействие с кислотами Концентрированные серная и азотная кислоты пассивирую
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий (образуется плотная оксидная пленка). При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли. Назад

№ слайда 15 Взаимодействие с кислородом Алюминий взаимодействует с кислородом воздуха, образ
Описание слайда:

Взаимодействие с кислородом Алюминий взаимодействует с кислородом воздуха, образуя при этом оксид алюминия, покрывающий металл тонкой плотной белой пленкой. При сильном нагревании порошок алюминия воспламеняется и сгорает ослепительным белым пламенем. Назад

№ слайда 16 Взаимодействие с оксидами металлов При высоких температурах алюминий способен во
Описание слайда:

Взаимодействие с оксидами металлов При высоких температурах алюминий способен восстанавливать многие металлы из их оксидов. Назад

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru