Презентация на тему: Медь и ее соединения

Медь и ее соединения

СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu2S(медный блеск),CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.

Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.

Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

Взаимодействие с простыми веществами. С кислородом2Cu+O2 2CuO оксид меди(2)С серойCu+S CuS сульфид меди (2) С галогенамиCu+Cl2 CuCl2 хлорид железа (2)

Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот.Взаимодействие с H2SO4(конц.) Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2OВзаимодействие с HNO3(разб.) 3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2OВзаимодействие с HNO3(конц.) Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O

Получение. Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так: Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь. 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2

Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

Соединения меди. CuSO4 –сульфат меди (белый порошок).CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок).CuCl2*2H2O –хлорид меди (темно-зеленый кристалл).Cu(NO3)2*3H2O –нитрат меди (синие кристаллы).

1. Оксид меди (2) получение: 2Cu+O2 2CuO черный порошок, проявляет свойства основного оксида взаимодействует с кислотами: Cu+2HCl CuCl2+H2O2. Гидроксид Cu(OH)2 получение: CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2 проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами: Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O