PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Классификация химических реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Классификация химических реакций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Классификация химических реакций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Классификация химических реакций
Описание слайда:

Классификация химических реакций

№ слайда 2 Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются
Описание слайда:

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

№ слайда 3 І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с изменением состава
Описание слайда:

І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с изменением состава веществ. 1. Реакции соединения 2Н2 + О2 = 2Н2О 2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2NaNO3 = NaNO2 + O2 3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2 4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O 1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ. С ( графит) = С ( алмаз) S ( ромбическая) = s ( моноклинная) Р ( белый) = Р (красный) Sn (белое олово) = Sn (серое олово) 3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

№ слайда 4 ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.2.1
Описание слайда:

ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления K2O + H2O = 2KOH

№ слайда 5 III По тепловому эффекту.3.1. Экзотермические . S + O2 = SO2 + Q3.2. Эндотермиче
Описание слайда:

III По тепловому эффекту.3.1. Экзотермические . S + O2 = SO2 + Q3.2. Эндотермические. N2 + O2 = 2NO - Q

№ слайда 6 IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.4.1 Гетерогенные. Zn(ТВ) + СuSO4
Описание слайда:

IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.4.1 Гетерогенные. Zn(ТВ) + СuSO4(Р-Р) = Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р)4.2 Гомогенные. H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

№ слайда 7 V. По участию катализатора.5.1. Некаталитические. 4Al + 3O2 =2Al2O35.2. Каталити
Описание слайда:

V. По участию катализатора.5.1. Некаталитические. 4Al + 3O2 =2Al2O35.2. Каталитические. 2H2O2 MnO2 2H2O + O2

№ слайда 8 VI. По направлению.6.1. Необратимые:а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O2 б)выделяе
Описание слайда:

VI. По направлению.6.1. Необратимые:а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O2 б)выделяется осадок: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HClв)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H2O + 2NaCl6.2. Обратимые: N2 + 3H2 2NH3

№ слайда 9 VII.По виду энергии, инициирующей реакцию.7.1.Фотохимические реакции (под действ
Описание слайда:

VII.По виду энергии, инициирующей реакцию.7.1.Фотохимические реакции (под действием света) 2AgBr свет 2Ag (тв.)+ Br2 (ж.) 7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока) 2NaCl(расплав) эл.ток 2Na +Cl27.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций)7.4. Радиационные

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru