PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Информатика / Классификация химических реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Классификация химических реакций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Классификация химических реакций


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Классификация химических реакций Интегрированный урок ХИМИЯ+ИНФОРМАТИКА
Описание слайда:

Классификация химических реакций Интегрированный урок ХИМИЯ+ИНФОРМАТИКА

№ слайда 2 Какие явления называются химическими реакциями?
Описание слайда:

Какие явления называются химическими реакциями?

№ слайда 3 По каким признакам можно определить, что у вещества изменились свойства?
Описание слайда:

По каким признакам можно определить, что у вещества изменились свойства?

№ слайда 4 А + В АВ Горения C+O2 CO2 Гидрирования (+Н2) CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 Гидратации CH2
Описание слайда:

А + В АВ Горения C+O2 CO2 Гидрирования (+Н2) CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 Гидратации CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH Какие реакции называются реакциями соединения ?

№ слайда 5 Пример реакции соединения
Описание слайда:

Пример реакции соединения

№ слайда 6 Какие реакции называются реакциями разложения? АВ А+В
Описание слайда:

Какие реакции называются реакциями разложения? АВ А+В

№ слайда 7 АВ + СD AD + BC (Условие: Газ, осадок, вода) Примеры: Na4Cl + HNO3 = NaNO3 + H2O
Описание слайда:

АВ + СD AD + BC (Условие: Газ, осадок, вода) Примеры: Na4Cl + HNO3 = NaNO3 + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 (газ)+ 2H2O CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 (осадок)+ K2SO4 Какие реакции называются реакциями обмена?

№ слайда 8 Какие реакции называются реакциями замещения? А + ВС АС + В Взаимодействие Ме с
Описание слайда:

Какие реакции называются реакциями замещения? А + ВС АС + В Взаимодействие Ме с кислотами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Взаимодействие щелочных и щелочноземельных Ме с водой 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2

№ слайда 9 Примеры реакции замещения
Описание слайда:

Примеры реакции замещения

№ слайда 10 Какие реакции называются термохимическими?
Описание слайда:

Какие реакции называются термохимическими?

№ слайда 11 Какие реакции называются обратимыми и необратимыми?
Описание слайда:

Какие реакции называются обратимыми и необратимыми?

№ слайда 12 Какие реакции называются каталитическими?
Описание слайда:

Какие реакции называются каталитическими?

№ слайда 13 Какие реакции называются гомогенные и гетерогенные?
Описание слайда:

Какие реакции называются гомогенные и гетерогенные?

№ слайда 14 Самостоятельная работа Определить тип химической реакции каждого уравнения по пр
Описание слайда:

Самостоятельная работа Определить тип химической реакции каждого уравнения по признаку число и состав реагирующих веществ и продуктов реакции (поставить в соответствующей графе отметку) 1 вариант 2 вариант

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ по числу и составу исходных и образующихся веществ ЗАМЕЩЕНИЯ
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ по числу и составу исходных и образующихся веществ ЗАМЕЩЕНИЯ ОБМЕНА РАЗЛОЖЕНИЯ СОЕДИНЕНИЯ

№ слайда 17 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Без изменения степени окисления с изменением степени окислени
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Без изменения степени окисления с изменением степени окисления по изменению степени окисления по числу и составу исходных и образующихся веществ ЗАМЕЩЕНИЯ ОБМЕНА РАЗЛОЖЕНИЯ СОЕДИНЕНИЯ По признаку обратимости обратимые необратимые эндотермические экзотермические по тепловому эффекту

№ слайда 18 по изменению степени окисления с изменением степени окисления Без изменения степ
Описание слайда:

по изменению степени окисления с изменением степени окисления Без изменения степени окисления окислительно-восстановительные Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 NH3 + H2O = NH4OH Приготовление аммиачной воды

№ слайда 19 эндотермические экзотермические по тепловому эффекту CaCO3 CaO + CO2 - Q
Описание слайда:

эндотермические экзотермические по тепловому эффекту CaCO3 CaO + CO2 - Q

№ слайда 20 По признаку обратимости обратимые необратимые
Описание слайда:

По признаку обратимости обратимые необратимые

№ слайда 21 Практическая работа в группах
Описание слайда:

Практическая работа в группах

№ слайда 22 Презентация - слово, имеющее два значения: обычное, в смысле: показ нового товар
Описание слайда:

Презентация - слово, имеющее два значения: обычное, в смысле: показ нового товара, предъявление широкой публике новой коллекции мод или кинофильма; то же самое для новой компьютерной программы перед началом её продаж; рекламная, популяризирующая акция; узкое, в смысле: документ, созданный в программе PowerPoint

№ слайда 23 Достоинства презентаций  Последовательность изложения. При помощи слайдов, сменя
Описание слайда:

Достоинства презентаций  Последовательность изложения. При помощи слайдов, сменяющих друг друга на экране, удержать внимание аудитории гораздо легче, чем двигаясь с указкой между развешанных по всему залу плакатов. Возможность воспользоваться официальными шпаргалками. Презентация – это не только то, что видит и слышит аудитория, но и заметки для выступающего: о чём не забыть, как расставить акценты. Мультимедийные эффекты. Слайд презентации – не просто изображение. В нём могут быть элементы анимации, аудио- и видеофрагменты. Они способны не только украсить презентацию, но и существенно повысить её информативность. Копируемость. Копии электронной презентации создаются мгновенно и ничем не отличаются от оригинала. При желании каждый слушатель может получить на руки все показанные материалы. Транспортабельность. Диск или Flash-карта гораздо компактнее свёртка плакатов и уж тем более как в нашем случае- набора химикатов и приборов для проведения химических опытов, показанных вам выше. Самое важное в подготовке презентаций – это не число новых и необычных возможностей, а простота выполнения и степень автоматизированности тех операций, которые приходится выполнять чаще всего.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Задание Дайте характеристику реакции горения древесины по изученным признакам С+
Описание слайда:

Задание Дайте характеристику реакции горения древесины по изученным признакам С+О2 СО2 + Q

№ слайда 26 СПАСИБО ЗА УРОК!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА УРОК!

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru