Презентация на тему: Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов

Урок 2. Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов

1. Характеристика неметалла на примере азота Положение N в Периодической системе и строение его атома а) Положение N в Периодической системе N порядковый номер – 7 2 (малый) период, V группа, главная подгруппа

1. Характеристика неметалла на примере азота б) Состав атома P+ = 7 (порядковый номер) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7

1. Характеристика неметалла на примере азота в) строение атома N: Число энергетических уровней = номеру периода = 2 Число ē на последнем уровне = номеру группы, в котором находится элемент, т.е. 5. N+7 )) 1s2 2s2 2p3 2 5

1. Характеристика неметалла на примере азота У атома азота на внешнем электронном слое находится 5 электронов, до завершения не хватает 3 электрона (8-5), атом азота может и принимать, и отдавать электроны в химических реакциях, проявляя как окислительные, так и восстановительные свойства. N0 + 3 ē → N-3 (восстановление, окисилитель) N0 - 5ē→N+5 (окисление, восстановитель)

1. Характеристика неметалла на примере азота Электроотрицательность – способность атомов химических элементов оттягивать к себе электроны атомов. Самый электроотрицательный элемент- F, затем O, затем N. Азот – третий по электроотрицательности элемент.

1. Характеристика неметалла на примере азота

2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов – соседей по группе и периодуR ат (N) < R ат (P) Азот – самый сильный окислитель в V группе. R ат (С) > R ат (N) > R ат (O) Атомы азота проявляют более сильные окислительные свойства, т.к. обладают: а) меньшим R ат , чем атомы С б) и большим числом ē Но азот менее сильный окислитель, чем кислород.

3. Простое вещество азот – N2 – неметаллN2 - к.н.п, газ. Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у фосфора. Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у простого вещества укислорода.

4. Высший оксид – N2O5Кислотный. Взаимодействует с Основаниями Основными оксидами водой

4. Высший оксид – N2O5 N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – р.обмена N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O N2O5 + 2OH- = 2NO3- + H2O N2O5 + MgO = Mg(NO3)2 – р. соединения N2O5 + Н2О = 2HNO3 - р. соединения

5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота Взаимодействует с Основаниями Основными оксидами Солями металлами

5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота 2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – р.обмена, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O – р. обмена 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. обмена

6. NH3 - летучее водородное соединение Аммиак

Генетический ряд азота N2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3

Закрепление знаний . Тестирование 1. Заряд ядра атома азота равен числу а) протонов б)электронов во внешнем электронном слое в) нейтронов г)энергетических уровней

2. В ряду химических элементов B→C→N а)усиливаются металлические свойства б)ослабевают восстановительные свойства в)уменьшается электроотрицательность атомов г)уменьшается высшая степень окисления в оксидах

3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны а) +5 и -3 б) +4 и +1 в)+5 и 0 г)+4 и 0

4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциирует а)оксид кремния (IV) б) оксид меди (II) в)гидроксид натрия г)азотная кислота

5. При взаимодействии с водой образует кислоту а)Na2O2 б)N2O5 в)NO г)NH3